8．在如圖所示的容積相同的三個(gè)容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入6mol A和2mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰邰冖伲ㄌ钊萜骶幪?hào)）．

分析 ①容器是絕熱恒容容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中是放熱反應(yīng)，溫度升高；
②是恒溫恒容容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中反應(yīng)放熱，熱量散發(fā)，壓強(qiáng)減�。�
③是恒溫恒壓容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中保持恒壓．

解答 解：①容器是絕熱恒容容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中是放熱反應(yīng)，溫度升高；
②是恒溫恒容容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中反應(yīng)放熱，熱量散發(fā)，壓強(qiáng)減�。�
③是恒溫恒壓容器，反應(yīng)進(jìn)行過程中保持恒壓；
①與②相比，由于②能把反應(yīng)產(chǎn)生的熱量散到空中，相比①來說相當(dāng)于降低溫度，故平衡右移，故平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)②大于①；②與③相比，由于反應(yīng)向右移進(jìn)行時(shí)分子數(shù)減少，故③中活塞下移，相對(duì)②來說，相當(dāng)于給體系加壓，平衡右移，故B、C的體積分?jǐn)?shù)③大于②，達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)棰邰冖�，故答案為：③②①�?/p>

點(diǎn)評(píng) 本題考查了本題容器的特征分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理，改變平衡移動(dòng)方向的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是萘和松香的融化圖象．

（1）乙圖是松香的熔化圖象，甲圖是萘熔化的圖象，萘是晶體，松香是非晶體．萘的融化溫度是80℃，這個(gè)溫度叫熔點(diǎn)．
（2）圖甲中AB段表示萘的熔化過程，BC段表示它處于液體狀態(tài)．實(shí)驗(yàn)過程中第4分鐘前物質(zhì)是固態(tài)；第4分鐘到12分鐘物質(zhì)處于熔化階段．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．室溫時(shí).100mL0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4．[已知pH=-lgc（H+）]
（1）計(jì)算該弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka
（2）若將該溶液稀釋10倍．計(jì)算HA的電離平衡常數(shù)K′a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行著下列化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
則下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．可測(cè)量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
C．若在某平衡狀態(tài)時(shí)，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），此時(shí)的溫度為830℃
D．達(dá)平衡時(shí)，濃度：c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有以下四組物質(zhì)：
A CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）CH3      
B．金剛石和石墨
C． ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    
D．CH4和CH3CH2CH3
請(qǐng)你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
①互為同位素的是C；
②互為同素異形體的是B；
③互為同分異構(gòu)體的是A；
④互為同系物的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)需要濃度為0.5000mol/L的稀硫酸480mL，實(shí)驗(yàn)員欲用98%的濃硫酸配制．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）簡(jiǎn)要回答下列問題：
①所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L．
②所需濃硫酸的體積為13.6mL．
③如何稀釋濃硫酸將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是②③
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)
②未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移溶液并定容．
③定容時(shí)俯視刻度線．
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和50mL濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)原理如下：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O
（1）配平上述化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目；
（2）濃鹽酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是C（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．只有氧化性        B．只有還原性        C．還原性和酸性       D．氧化性和酸性
（3）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.17mol（保留兩位小數(shù)）
（4）若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g時(shí)，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料．
（1）NH3的電子式為．
（2）實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體，試紙變藍(lán)，說明氣體是氨氣（或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨氣）．

（3）實(shí)驗(yàn)室也常用圖2所示的簡(jiǎn)易裝置制備氨氣，下列說法正確的是ab（填字母序號(hào)）．
a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰
b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥
c．可用圖3裝置和試劑對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣處理
（4）氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)其水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O$\stackrel{．}{?}$?NH3•H2O+H+．
（5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇反應(yīng)制取一氯甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+CH3OH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;活性炭\;\;\;\;\;\;\;}}{280℃-450℃}$CH3Cl+NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．今有7種物質(zhì)：①銅�、诼然瘹洹、巯×蛩帷、馨睔狻、萏妓徕}�、薅趸�
將上述物質(zhì)序號(hào)按要求填入下表．
序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)
1電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電
2電解質(zhì)，但難溶于水
3非電解質(zhì)
4既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

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