【題目】“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收煙氣中的 SO2，得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如下：

（1）為加快工業(yè)廢堿渣中 Na2CO3 的溶解，可采取的措施是_____（寫(xiě)出一種即可）。

（2）上述流程中，加入NaOH 后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品含有少量 Na2SO4 的方案是：在一支試管中，加入少量 亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，_____，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有 Na2SO4。

【答案】攪拌（粉碎、加熱） NaHSO3+NaOH=NaSO3+H2O 含+4價(jià)硫的化合物被氧化 加入過(guò)量鹽酸，再加入BaCl2溶液

【解析】

（1）為加快工業(yè)廢堿渣中 Na2CO3 的溶解，可采取的措施是攪拌、粉碎、加熱；

（2）加入NaOH后，氫氧根可以和亞硫酸氫根發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaHSO3+NaOH=NaSO3+H2O；

（3）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是含+4價(jià)硫的化合物被氧化；

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，加入過(guò)量鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在 1×105 Pa 和 298 K 時(shí)，將 1 mol 氣態(tài) AB 分子分離成氣態(tài) A 原子和 B 原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能(已知氨分子中有 3 個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)：

共價(jià)鍵

H—H

N—H

鍵能(kJ·mol－1)

436

945

391

(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在 298 K 時(shí)，取 1 mol 氮?dú)夂?/span> 3 mol 氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為 Q1，則 Q1=__________。

(3)實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為 Q2，Q1 與 Q2 比較正確的是_______________(填選項(xiàng)號(hào))。

A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1＝Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰在有機(jī)合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。

I. 的制備和應(yīng)用如下圖所示。

(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。

(2)寫(xiě)出A的電子式___________________________。

(3)是有機(jī)合成中常用的還原劑，試寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是_______________。

(5)陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為___________________。

(6)寫(xiě)出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(7)該電池充電時(shí)陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A—F 6種有機(jī)物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化。

又知烴A與氫氣的相對(duì)密度是13，試回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物的名稱：A．_______，B．_________，D．___________。

(2)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E．_____________，F(xiàn)．____________。

(3)反應(yīng)BC的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)

CD的反應(yīng)方程式是_____________________反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)。

C + E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式______________________反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)測(cè)定混合氣中O2含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯(cuò)誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3

D. 讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開(kāi)K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖所示；下列描述錯(cuò)誤的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min時(shí)Y減少了0.5 mol，0~5 min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為

A.v(X)=0.05 mol·L1·min1

B.v(Y)=0.10 mol·L1·min1

C.v(Z)=0.10 mol·L1·min1

D.v(W)=0.05 mol·L1·s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)結(jié)合下列有機(jī)物回答相關(guān)問(wèn)題，

(1)有機(jī)物A習(xí)慣命名為___________，標(biāo)注“*”的碳原子連接起來(lái)構(gòu)成的圖形為________(填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”)。E是A的同系物，且比A少一個(gè)碳原子，則E的一氯代物有______種。

(2)相同質(zhì)量的上述四種有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量最大的是_______________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(3)有機(jī)物B能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件為①___________________________；②__________________________。

(4)有機(jī)物D的官能團(tuán)名稱為_______________，D在一定條件下能生成高分子化合物的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過(guò)氧化鈣(CaO2)的流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作①應(yīng)包括下列操作中的____________。(填序號(hào))

A.溶解 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.分液 E.蒸發(fā)結(jié)晶

(2)用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是_________________________________。

(3)若測(cè)得濾液C中c(CO32-)＝10－3mol/L，則Ca2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L時(shí)即可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4)若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。

(5)操作②是：在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；用簡(jiǎn)要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因____________。

(6)已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，m g大理石可以制得n g CaO2，請(qǐng)計(jì)算：CaCO3 轉(zhuǎn)化為CaO2過(guò)程中，Ca原子的利用率__________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案