【題目】某學(xué)生探究小組將一批廢棄的電子線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：

已知：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

回答下列問題：

（1）濾渣1的主要成分為___。

（2）第②步加入H2O2目的是將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為___；使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是___。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O晶體加熱制備無水CuSO4的瓷質(zhì)主要儀器___。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，可行方案是___，其中不可行方案的原因是___。

【答案】Pt、Au H2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O 不引入新雜質(zhì)且產(chǎn)物無污染 蒸發(fā)皿 乙 甲

【解析】

（1）.濾渣1成分應(yīng)為Pt，Au，性質(zhì)穩(wěn)定不與濃硝酸和稀硫酸反應(yīng)。

（2）.H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)其被還原為H2O。產(chǎn)物無污染無需后續(xù)處理。

（3）.蒸發(fā)結(jié)晶過程會(huì)用到主要儀器蒸發(fā)皿屬于瓷質(zhì)。

（4）.濾液1加H2O2是為了將溶液中Fe2+→Fe3+，然后通過加NaOH調(diào)PH值使Al3+和Fe3+沉淀，這樣才能使濾液2只含Cu2+。而濾渣2成分為Fe(OH)3和Al(OH)3,所以在制取Al2(SO4)3·18H2O時(shí)要考慮除去Fe3+影響。

（1）.Pt，Au都屬于化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬，所以濾渣1含Pt和Au，答案為Pt、Au。

（2）.根據(jù)分析，H2O2氧化Fe2+的離子方程式為H2O2 +2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O，反應(yīng)產(chǎn)物只有H2O和Fe3+，沒有引入新雜質(zhì)且無污染。答案為H2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O，不引入新雜質(zhì)且產(chǎn)物無污染。

（3）.由分析可知為蒸發(fā)皿，答案為蒸發(fā)皿。

（4）.根據(jù)分析，濾渣2如果采用甲方案處理無法除去Fe3+，最終獲得產(chǎn)物會(huì)含有雜質(zhì)Fe2(SO4)3成分。如果采用乙方案，加適量Al粉可以置換出Fe同時(shí)生Al3+。丙方案加入NaOH溶解Al(OH)3然后過濾，可排除Fe3+影響，但對(duì)比方案乙其原子利用率不高。故答案為乙，甲。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在四支相同的試管中，分別裝入等物質(zhì)的量混合的兩種氣體�；旌蠚怏w具體組成如下：

試管編號(hào)

1

2

3

4

混合氣體組成

Cl2、SO2

NO2、O2

NO、O2

NH3、N2

將四支試管迅速同時(shí)倒立于水槽中，至液面穩(wěn)定后，水面上升高度由大到小正確的是（ ）

A.1＞2＞3＞4B.3＞1＞4＞2

C.4＞2＞3＞1D.1＞3＞2＞4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，FeS、CuS的溶度積常數(shù)分別為6.3×10－18 mol2·L－2、1.3×10－36 mol2·L－2。下列說法中，錯(cuò)誤的是( )

A.25℃時(shí)，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B.反應(yīng)CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

C.可用FeS作沉淀劑除去廢水中的Cu2＋

D.25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為×10－18 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（　　）

A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“煙氣脫硫”是環(huán)境治理的重要工程，兩種常見脫硫方法如下�；卮鹣嚓P(guān)問題：

方法I：用亞硫酸鹽吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

(1)若選用 (NH4)2SO3作為吸收液(已知NH3·H2O 的電離常數(shù)Kb=1.74×10-5)：

①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；

②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是________________；

③圖中b點(diǎn)溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。

(2)若選用0.1mol/L 的Na2SO3作為吸收液，吸收過程中，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系一定正確的是(忽略溶液體積的變化)_________。

A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)

B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L

D.當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

方法II：用含鉻廢水吸收煙氣中的SO2。吸收原理如圖所示：

(3)“吸收”中反應(yīng)的離子方程式為____________________

(4)欲使廢水中的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為____。(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.制備FeBr2固體

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600-700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100-120℃的D中，經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，圖中C處的洗氣瓶中裝有濃硫酸，則B中為___，若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是___；E管中的反應(yīng)開始后持續(xù)通入CO2的主要作用是___。

II.探究FeBr2的還原性

（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.2mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是___。

（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+___Br-(填“>”或“<”)。

（5）若向30mL步驟（3）的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下179.2mL的Cl2，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈___色，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3→CaO→Ca（OH)2→NaOH的各步反應(yīng)中，所屬反應(yīng)類型不包括（ ）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①BaCl2固體 ②金剛石 ③NaOH固體 ④固體甲烷四種物質(zhì)，按下列要求填空：

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____（用序號(hào)填空，下同），只含離子鍵的是____，屬于共價(jià)化合物的是____，熔點(diǎn)最高的是____。

（2）寫出NaOH的電子式____，甲烷的空間構(gòu)型____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案