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在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

 

A．2c1>c3　    　B．a＋b>92.4         C．2p2<p3        D．α1＋α3<1

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A甲容器內的平衡與乙容器內平衡是等效平衡, 所以平衡時NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當于增大壓強，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1.A錯誤；B, 乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4,B錯誤。C丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，若ΔVg=0,則2p2=p3 ，但N2(g)＋3H2(g)??  2NH3(g)是正向氣體體積減小的反應，2p2>p3.C錯誤。D丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當于增大壓強，平衡正移，所以丙中逆向進行的轉化率小，即a2＞a3，因為α1＋α2=1，所以α1＋α3<1。

考點：化學平衡的影響因素

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
體系壓強（Pa） p1 p2 p3
反應物轉化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

生物質資源是一種污染小的可再生能源．生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖．
（1）由生物質能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質．當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是
cd
cd
．
a．汽油    b．甲醇      c．甲醛     d．乙酸
（2）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數 K1 K2 K3
反應物轉化率 α 1 α 2 α 3
下列說法正確的是
ac
ac
．
a．c1=c2      b.2Q1=Q3         c．K1=K3      d．α2+α3＜100%
（3）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．則：反應開始時：v（正）＞v（逆）的理由是：
反應前后氣體總質量不變，同溫、同壓下，達到平衡時，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移
反應前后氣體總質量不變，同溫、同壓下，達到平衡時，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移
．
平衡時，n（CH3OCH3）=
1.75
1.75
mol．
②右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
正
正
極（填“正”或“負”）；a電極的反應式為
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1molCO.2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數 K1 K2 K3
反應物轉化率 α 1 α 2 α 3
①容器內壓強P：2P甲與2P乙與P丙關系是
2P甲等于2P乙且大于P丙
2P甲等于2P乙且大于P丙

②變化的熱量數值Q中，Q1 與Q2的和是
90.8
90.8

③畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線（標出p1、p2，且p1＜p2）．
④在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度，容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，在保持恒溫、恒容條件下發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，測得相關數據如下表：
容器 甲 乙 丙
起始反應物投入量 3mol X  1mol Y 2mol Z　 6mol X  2mol Y　
平衡時Z的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
平衡時體系壓強 p1 p2 p3
平衡時反應物轉化率 α1 α2 α3
下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器 甲 乙 丙
反應物的投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3
NH3的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
體系的壓強（Pa） p1 p2 p3
反應物的轉化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是（　�。�
A、2c1＞c3
B、a+b=92.4
C、2p2＜p3
D、α1+α3=1

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