Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、5.6 g Fe與足量稀HNO₃發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• B、在1L 0.1mol/L AlCl₃溶液中含有0.1N_A 個(gè)Al³⁺
• C、在某密閉容器中盛有0.1mol N₂和0.3 mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2N_A個(gè)NH₃分子
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、硝酸足量，鐵反應(yīng)生成了鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子；
B、氯化鋁溶液中，鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數(shù)目減少；
C、氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物氨氣；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量．

解答：解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量的硝酸反應(yīng)生成鐵離子，失去了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B、1L 0.1mol/L AlCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁0.1mol，由于鋁離子部分水解，溶液中鋁離子小于0.1mol，含有的鋁離子數(shù)目小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、在某密閉容器中盛有0.1mol N₂和0.3 mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)后，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于0.2mol，氨氣的分子數(shù)小于0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳、水、乙醇等不是氣體；注意可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．