Question

12．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題：
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是BD．
A．氨氣難溶于水　B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大 D．氨氣密度比空氣小
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是乙（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是C．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)
D．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜�（填“甲”、“乙”或“丙”）�?

Answer 1

分析 （1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水；
（2）依據(jù)氨氣極易溶于水，密度小于空氣，選擇收集方法；
（3）濃硫酸具有吸水性和酸性，能夠做干燥劑，但是不能干燥堿性氣體；氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，顯堿性遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；
（5）碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳、水，要得到純凈的氨氣，應(yīng)除去二氧化碳和水．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集，只能用排氣法收集，又因?yàn)槠涿芏刃∮诳諝饷芏�，所以選擇向下排空氣法；
故選：BD；
（3）氨氣為堿性氣體，濃硫酸具有酸性能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，方程式：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，乙同學(xué)收集不到氨氣；
故答案為：乙　2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄；
（4）氨氣是堿性氣體，遇到遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此可以判斷氨氣的存在；
故選：C；
（5）碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳、水，要得到純凈的氨氣，應(yīng)除去二氧化碳和水，甲同學(xué)制備的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣；
乙同學(xué)用濃硫酸干燥氨氣，氨氣被吸收，收集不到氨氣；
丙同學(xué)，用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，可以收集到純凈的氨氣；
故答案為：丙．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備，明確制備原理和氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氨氣的收集方法的選擇，題目難度不大．