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【題目】下列說法中正確的是

A.NO2、BF3、PCl3這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結構

B.在干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子

C.在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為8

D.金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

【答案】B

【解析】

A．NO2中的N和BF3中的B不滿足8電子穩(wěn)定結構，其余的原子均滿足，A項錯誤；

B．干冰的晶胞中，CO2在頂點和面心的位置，所以每個CO2分子周圍最近的有12個CO2分子，B項正確；

C．NaCl晶體，Na+和Cl-的配位數(shù)均為6，C項錯誤；

D．金屬導電的實質是自由電子在電場作用下產生的定向移動，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。下圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是

A. 該原電池正極的電極方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O

B. 電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O

C. 當電路中轉移0.2 mol電子時，消耗鋅板的總質量為52 g

D. 該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期火箭發(fā)動機使用的推進劑為液氧和汽油。火箭發(fā)射過程中，推進劑的燃燒是將(　　)

A. 化學能轉化為熱能 B. 動能轉化為熱能

C. 化學能轉化為電能 D. 熱能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）

A. 氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應

B. 互為同系物

C. 用新制氫氧化銅懸濁液能鑒別葡萄糖和乙酸

D. 等質量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應中氧化劑的化學式為________ ；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和___________（寫化學式）。

②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入試劑A調節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_______ mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）

③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式_________________________ 。

④濾液Ⅱ經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是______________ （寫化學式）。

（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。

①如下左圖為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差6.00 g，則電解過程中鹽橋中Cl-移向______________（填“甲池”或“乙池”）

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉方向與先前一樣，但偏轉角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”) ，乙池中石墨為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應：

Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：

（1）此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為___________________。

（2）配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________，該離子價電子的基態(tài)電子排布圖為____________。

（3）lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________，與CN-互為等電子體的陰離子是____________。

（4）K2CO3中陰離子的空間構型為____________，其中碳原子的價層電子對數(shù)為____________。

（5）冰的晶體結構模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞有__________個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度（g/cm3）計算式為____________（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】谷氨酸的R基為—C3H5O2，在一個谷氨酸分子中，含有碳和氧的原子數(shù)分別是( )

A. 4，4 B. 5，4 C. 4，5 D. 5，5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.N2、CO2和SiO2都是由分子構成的物質，均存在共價鍵

B.相同條件下，H2O比H2S穩(wěn)定是因為H2O分子中含有氫鍵

C.CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的離子晶體，加熱熔化時需破壞離子鍵

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