Question

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線(xiàn)連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是

 

；
（3）上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是

 

、

 

；
（4）上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：

 

．
（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大．但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是

 

．
①E（砷）＞E（硒）          ②E（砷）＜E（硒）
③E（溴）＞E（硒）        ④E（溴）＜E（硒）

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專(zhuān)題：

分析：（1）Na--Ar之間六種元素原子序數(shù)增加，用短線(xiàn)連接起來(lái)再分析第一電離能變化的趨勢(shì)；
（2）同一主族元素原子的第一電離能I₁，從上到下依次減��；
（3）5元素為15號(hào)元素氮，在周期表中氮的位置為第三周期，第ⅤA族；
（4）分子間存在氫鍵，故熔沸點(diǎn)高；
（5）根據(jù)同周期元素的E值與原子序數(shù)、核外電子排布的關(guān)系分析．

解答： 解：（1）Na--Ar之間六種元素原子序數(shù)增加，用短線(xiàn)連接起如下圖：
；故答案為：；
（2）同一主族元素原子的第一電離能I₁，如上圖以第ⅠA族為例，變化規(guī)律從上到下依次減小，其他族一致；故答案為：從上到下依次減小；
（3）5號(hào)元素為15號(hào)元素氮，在周期表中的位置為第三周期，第ⅤA族；故答案為：第三周期，ⅤA族；
（4）上一周期的元素的氫化物分別為NH₃、H₂O、HF，分子間存在氫鍵，所以分子熔沸點(diǎn)較高，故答案為：NH₃、H₂O、HF分子內(nèi)存在氫鍵，所以，氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)高；
（5）同一周期中，第ⅤA族元素的E值大于第ⅥA族的小于第ⅥⅠA的，故選①③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了第一電離能變化的趨勢(shì)，同一主族元素原子的第一電離能變化趨勢(shì)為從上到下依次減小，元素周期表中常見(jiàn)元素的位置，同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大．