9.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是(  )
A.用飽和食鹽水替代水跟電石作用,可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
B.制肥皂時(shí),在皂化液里加入飽和食鹽水,能夠促進(jìn)高級脂肪酸鈉的析出
C.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)將溫度計(jì)的水銀球放在反應(yīng)液面上,溫度 170℃時(shí)收集氣體
D.重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí),為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出,應(yīng)該趁熱過濾

分析 A.飽和食鹽水與電石反應(yīng)平穩(wěn);
B.皂化液里加入飽和食鹽水,降低高級脂肪酸鈉的溶解度;
C.制取乙烯時(shí),測量反應(yīng)體系的溫度;
D.趁熱過濾,減少苯甲酸的損失.

解答 解:A.飽和食鹽水與電石反應(yīng)平穩(wěn),則用飽和食鹽水替代水跟電石作用,可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率,故A正確;
B.皂化液里加入飽和食鹽水,降低高級脂肪酸鈉的溶解度,發(fā)生鹽析,促進(jìn)高級脂肪酸鈉的析出,故B正確;
C.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí),將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中,測量反應(yīng)體系的溫度,故C錯(cuò)誤;
D.趁熱過濾,減少苯甲酸的損失,則重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí),為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出,應(yīng)該趁熱過濾,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),涉及氣體的制取、鹽析、混合物的分離、提純等,選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.環(huán)境中常見的重金屬污染物有:汞、鉛、錳、鉻、鎘.處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-,常用的方法為還原沉淀法,該法的工藝流程為:
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O.
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-})}{{c}^{2}(Cr{{O}_{4}}^{2-}).{c}^{2}({H}^{+})}$
(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是AC
A.通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色
(3)第②步中,還原0.2mol Cr2O72-,需要1.2mol mol的FeSO4•7H2O.
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為Fe(OH)3.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-5 mol/L,認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4,請通過計(jì)算說明Cr3+是否沉淀完全(請寫出計(jì)算過程):
當(dāng)pH調(diào)至4時(shí),c(OH-)=10-10mol•L-1,c(Cr3+)=$\frac{Ksp[Cr(OH)_{3}]}{{c}^{3}(O{H}^{-})}$=10-2mol•L-1>10-5mol•L-1,因此Cr3+沒有沉淀完全.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在一定條件下,既能發(fā)生酯化反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)的是( 。
A.CH3CH2OHB.CH3OHC.CH3CHOD.CH3COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2+等),既可制取MnSO4•4H2O,又可消除廢棄物對環(huán)境的污染.實(shí)驗(yàn)流程如圖一所示:
已知:25℃時(shí),Ksp(FeS)=5×10-18,Ksp(MnS)=4.6×10-14,Ksp(HgS)=2×10-54
(1)“浸取”時(shí),生成MnSO4和Fe2(SO43的化學(xué)方程式為9MnO2+2FeS+10H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9MnSO4+Fe2(SO43+10H2O.
(2)濾渣Ⅰ的成分為MnO2、HgS和C(填化學(xué)式);若浸取反應(yīng)在25℃時(shí)進(jìn)行,F(xiàn)eS足量,則充分浸取后溶液中c(Hg2+)/c(Fe2+)=4×10-37(填數(shù)值).
(3)“氧化”時(shí),溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O;濾渣Ⅱ的主要成分為Fe(OH)3(填化學(xué)式).
(4)最終MnSO4產(chǎn)率與“浸取”時(shí)m(FeS)/m(碳包濾渣)的投料比關(guān)系如圖二所示,F(xiàn)eS用量超過最佳值時(shí),MnSO4產(chǎn)率反而變小的原因是浸出液中殘存大量S2-,容易與Mn2+生成MnS沉淀.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉,設(shè)計(jì)工藝如圖1:

已知:①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol•L-1)時(shí)pH分別為3.6和5.
(1)“微熱“除能加快反應(yīng)速率外,還可以促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去.
(2)酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;酸C為H2SO4,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32mol4•L-4
(3)根據(jù)2CrO4-+2H+═Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置如圖2(均為惰性電極) 電解Na2CrO4的溶液制取Na2Cr2O72-,圖中右側(cè)電極連接電源的正極.當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí),該裝置中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L.若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇(CH3OH)燃料電池充當(dāng)電源,則負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.三氯化六氨合鈷([Co(NH36]Cl3,Mr=267.5g•mol-1,橙黃色晶體)是合成其它含鈷配合物的重要原料,它難溶于乙醇,微溶于鹽酸,稍溶于水,常溫下較穩(wěn)定,強(qiáng)熱時(shí)部分分解,實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷的反應(yīng)原理為:2CoCl2•6H2O+10NH3•H2O+2NH4Cl+H2O2═2[Co(NH36]Cl3+24H2O

實(shí)驗(yàn)裝置如圖,具體流程如下:

請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為錐形瓶.加入雙氧水的操作方法是打開分液漏斗的玻璃塞,再旋轉(zhuǎn)玻璃活塞,逐滴加入過氧化氫.
(2)操作X為冷卻結(jié)晶、過濾.
(3)活性炭在本實(shí)驗(yàn)中的作用主要是催化劑.
(4)提純粗產(chǎn)品時(shí),加入濃鹽酸并冰水浴冷卻的目的是促進(jìn)[Co(NH36]Cl3晶體析出,減少產(chǎn)品溶解損失.
(5)洗滌橙黃色晶體,下列方法中最合適的是A.
A.先用鹽酸洗,后用乙醇洗
B.先用鹽酸洗,后用冷水洗
C.先用冷水洗,后用乙醇洗
D.先用乙醇洗,后用冷水洗
(6)本實(shí)驗(yàn)在干燥成品時(shí),一般采用沸水浴干燥的方式,可能的原因是溫度過高時(shí)產(chǎn)品易分解,溫度過低干燥時(shí)間過長.
(7)稱取$\frac{M}{5}$g成品溶于NaOH溶液中,煮沸蒸出全部NH3后將溶液用酸酸化,加入50.00mL0.5000mol•L-1的KI溶液(過量)和淀粉指示劑,然后用0.2000mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至終點(diǎn)時(shí)恰好消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為80.00%.
(2Co3++2I-═2Co2++I2,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化.則下列說法正確的是(  )
A.圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應(yīng)
B.當(dāng)n=1時(shí),A可能是N2
C.A一定是金屬元素
D.當(dāng)n=2時(shí),A可能是Fe

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知反應(yīng):
①101KPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221KJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ/mol
下列結(jié)論正確的是( 。
A.碳的燃燒熱等于110.5KJ/mol
B.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H>-221 KJ/mol
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 KJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出熱量小于57.3 KJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.某溫度下,將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H<0.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測得A減少了n mol,B減少了0.5n mol,C增加了1.5n mol,D增加了n mol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)則下列說法正確的是( 。
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)A的消耗速率與C的消耗速率相等
B.保持溫度不變,再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B,平衡不移動(dòng)
C.保持溫度不變,再向容器中充入n mol A 和n mol B,A、B的轉(zhuǎn)化率均不變
D.圖象中表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,t1時(shí)刻可能是減少了A的濃度,增加了C的濃度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案