下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置,,E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng);F為干燥的廣口瓶,燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答:
(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為                            。
(2)C、G中各裝的藥品:C__________;G__________。
(3)E反應(yīng)方程式為                        。
(4)寫出G中反應(yīng)的離子方程式                             
(5)若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱,用化學(xué)方程式解釋原因                    。

(1)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)飽和NaCl溶液;NaOH溶液  (各1分)
(3)Cu+Cl2CuCl2    (2分)
(4)Cl2+2OHCl+ClO+H2O   (2分)
(5)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl  (2分)

解析試題分析:(1)A中是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃) .   MnCl2+Cl2↑+2H2O,
(2)實(shí)驗(yàn)制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣,通入E裝置時(shí)需要除去雜質(zhì),所以通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣;氯氣有毒不能排到大氣中,要進(jìn)行尾氣吸收;
(3)氯氣和銅反應(yīng)生成氯化銅產(chǎn)生棕黃色煙,劇烈反應(yīng)放熱,該反應(yīng)為Cu+Cl2CuCl2,
(4)G中反應(yīng)是尾氣吸收裝置,氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O;
(5)若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱,氯氣具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者1:1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl。
考點(diǎn):考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理、裝置、雜質(zhì)氣體的處理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑,圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置,圖乙是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的、可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。

(1)氯水需臨時(shí)配制的原因是:                                            (用化學(xué)方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是    。
(3)圖乙所示裝置中,瓶A 內(nèi)的大試管上端管壁鉆有一個(gè)小孔,瓶A的名稱叫    ,該儀器通常用于
    實(shí)驗(yàn)中(填基本實(shí)驗(yàn)操作的名稱)。 
(4)用圖乙所示裝置配制氯水時(shí),操作步驟如下:
①關(guān)閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。
②關(guān)閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。
③輕輕搖動(dòng)瓶A,使氯氣不斷溶入水中。
用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動(dòng)過(guò)程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個(gè)重要原因是                                               。
分液漏斗中的鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的鹽酸,可能引起的后果是                                                                     。
(5)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是                                                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

下圖5個(gè)裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見(jiàn)物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)(圖中a、b、c表示止水夾),請(qǐng)對(duì)其進(jìn)行完善或評(píng)價(jià),試回答下列問(wèn)題:

(1)將A、C、E相連后,以濃鹽酸和                            (填寫名稱)為原料制取Cl2,儀器乙的名稱是                                。
(2)利用(1)中裝置和藥品,在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論

將所得氯水滴入品紅溶液
品紅溶液褪色
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ獲得結(jié)論是否合理?         (填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請(qǐng)說(shuō)明理由(若選“合理”,則無(wú)需填寫理由):                                       。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ獲得結(jié)論是否合理?            (填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請(qǐng)說(shuō)明理由(若選“合理”,則無(wú)需填寫理由):                                                    
(3)利用(1)中裝置還可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)比較Cl和S2的還原性強(qiáng)弱。則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                                                 。
(4)將B、D、E裝置相連接(打開止水夾a和止水夾b,關(guān)閉止水夾c),在B中盛裝濃硝酸和銅片(將銅片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段時(shí)間后,欲用D裝置探究NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先                                               ,再                                           以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁,觀察現(xiàn)象。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。(a、b 為彈簧夾,其他裝置略去)

(一)驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱:碳酸>苯酚。(已知酸性:亞硫酸 >碳酸)
(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________,
裝置A中的足量的試劑是       。
(2)連接儀器、    、加藥品后,打開a關(guān)閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱。能說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:____________________________。
(二)驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
(3)打開b,關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是_______________________。
(4)若過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中,其化學(xué)方程式是:____________________________。
(5)BaCl2溶液中無(wú)任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀化學(xué)式分別是__________________,_________________。
(6)寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式___________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO4.K2SO4七種物質(zhì):
(1)該反應(yīng)中,化合價(jià)升高的反應(yīng)物是      
(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式:           
(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是   ,1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到    mol電子。
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定
 
(1)裝置④中的x試劑為        。
(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是         
_________________________。
(3)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L-1 KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為:
3ClO+ I =  3Cl+ IO3    IO3 + 5I + 3H2O  =  6OH + 3I2              
實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
 
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定,則測(cè)定結(jié)果將         (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)
(1)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),能否用上圖A2代替A1裝置        (填“能”或“否”)。
(2)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑
        ,C中反應(yīng)的離子方程式為              ,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式
            。
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物
實(shí)驗(yàn)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知:此黑色固體可
能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體,按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分:

(3)步驟Ⅱ 中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________。
(4)黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。
(5)氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程為                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

濃硫酸有強(qiáng)氧化性,鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí),觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得氣體的成分。
Ⅰ【提出猜想】
猜想1:所得氣體中可能是SO2。     猜想2:所得氣體中可能是__________。
猜想3:所得氣體中可能是_______的混合氣體。
Ⅱ【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)將所得氣體通入如下裝置

證明猜想3正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________、______________、________________。
(2)點(diǎn)燃余下的氣體前,必須要進(jìn)行的操作是_________________________________。
(3)寫出濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。
(4)如果把一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有過(guò)量Na2O2粉末的玻璃管,則玻璃管中反應(yīng)的生成物可能含有(填化學(xué)式)__________________ ___________ _。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為________;

(2)實(shí)驗(yàn)室中利用下列各組物質(zhì),進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),不能成功的是(   )

A.Cl2與飽和食鹽水 B.CO2 與40%的NaOH溶液
C.NH3與飽和食鹽水 D.HCl與水
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________  .                       
(4)E裝置中濃硫酸的作用_______________________
(5)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)。

a

 

請(qǐng)按要求填空:
(1)利用B裝置可制取的氣體有                (填2種)。
A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分成兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論

將氯水滴入品紅溶液
溶液褪色
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

氯水中加入 NaHCO3粉末
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性
 
(2)請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理?若不合理,請(qǐng)說(shuō)明理由。                 
                                                                       。
(3)請(qǐng)利用上述A、C裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱(分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)                                      
                                                                      。
B、D、E裝置相連后,在B中盛裝足量濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
(5)欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾     ,再打開止水夾     ,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是                                  
                                                              。
(6)試管丁中的NO2與一定量的O2混合后倒插水中,試管9/10充滿水,則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為                    。(保留二位小數(shù))

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