【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙及CD、E、F之間發(fā)生如下反應(圖中有些反應所需的反應條件和部分產(chǎn)物沒有全部標出)。

按要求回答下列問題:

1)金屬A元素在周期表中的位置為____;黃綠色氣體乙的分子式為____;

2)在①~⑤的反應中屬于置換反應的有___

3)寫出反應①的離子方程式____

4)寫出反應④的離子方程式___

5)若33.6g的金屬B完全反應,則在第④步反應中需消耗標準狀況下__L的氣體乙。

【答案】第三周期第IA Cl2 ①③ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 6.72

【解析】

金屬A能與水反應生成氣體甲,則甲為H2,黃綠色氣體乙為Cl2,甲與乙反應生成CHCl,由C D E轉化,結合EF多步操作有Fe3O4生成,可知BFe,則DFeCl2、EFeCl3.可推知ANa、FNaOH。

金屬A能與水反應生成氣體甲,則甲為H2,黃綠色氣體乙為Cl2,甲與乙反應生成CHCl,由C D E轉化,結合EF多步操作有Fe3O4生成,可知BFe,則DFeCl2EFeCl3.可推知ANa、FNaOH

(1)金屬ANa,元素在周期表中的位置為:第三周期第IA族;黃綠色氣體乙的分子式為 Cl2;

(2)在①~⑤的反應中Na與水的反應、Fe與鹽酸的反應屬于置換反應,故答案為:①③;

(3)反應①是Na與水的反應,離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2;

(4)反應④氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵,離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)n(Fe2+ )=n(Fe)=33.6g÷56g/mol=0.6mol,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,可知n(Cl2)=n(Fe2+)=×0.6mol=0.3mol,故標準狀況下消耗氯氣為:0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

練習冊系列答案
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【題目】有機物G是一種香料,可采用丙烯和甲苯為主要原料按下列路線合成:

已知:①A的相對分子質(zhì)量為56,其中氧的質(zhì)量分數(shù)為28.6%

回答下列問題:

1A的分子式為___________F的名稱是__________

2B中含有的官能團名稱為 __________________

3)③的反應類型為_____________,反應⑤的試劑及條件為___________

4)反應⑦的化學方程式為__________________

5XD1CH2原子團,X的同分異構體中,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的有______種,寫出一種屬于D的同系物且能發(fā)生消去反應的X的結構簡式:______

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【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè),某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。

Ⅰ.制備苯甲酸和回收未反應的甲苯

反應原理:

1步:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應;

2步:過濾反應混合物,得到濾液;經(jīng)過操作Ⅰ,得到有機層和水層;

3步:向有機層中加無水Na2SO4,過濾,經(jīng)過操作Ⅱ,得到無色液體A

4步:向水層加入濃鹽酸酸化,蒸發(fā)濃縮,冷卻,過濾,得到白色固體B;

已知:

相對分子質(zhì)量

熔點

沸點

密度

溶解度

甲苯

92

95

110.8

0.8669g·mL1

極微溶于水

苯甲酸

122

122.4

249

1.2659 g·mL1

0.3g (25℃時)

6.9g (95℃時)

(1)操作Ⅰ所用的玻璃儀器有燒杯和______________,操作Ⅱ為________________。

(2)3步中加入無水Na2SO4的目的是_____________________,無色液體A_______

Ⅱ.提純粗苯甲酸

(3)該同學利用重結晶的方法對得到的B進行提純。重結晶的過程:__________________________抽濾(與過濾類似)→洗滌干燥純苯甲酸。(注:抽濾裝置如圖所示,主要儀器有A布氏漏斗,B抽濾瓶,抽氣泵等)

(4)白色固體B中的雜質(zhì)是____________。

(5)趁熱抽濾得到的濾液放置冷卻可以結晶出純凈的苯甲酸晶體,為了得到更多的苯甲酸,是不是溫度越低越好并說明理由______(不是”),理由___________________________________________

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【題目】下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖,該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是

A. 充電時,a為電源正極

B. 充電時,Cl-Bi電極移動,Na+NaTi2(PO4)2電極移動

C. 充電時,新增入電極中的物質(zhì):n(Na+)n(Cl-)=1:3

D. 放電時,正極的電極反應為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O

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【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是

A. a處通入氧氣, b處通氫氣

B. 通入H2的電極發(fā)生反應:H2-2e- = 2H+

C. 通入O2的電極發(fā)生反應:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH

D. 該裝置將化學能最終轉化為電能

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【題目】如下圖所示是由4個碳原子結合成的4種烴(氫原子沒有畫出)。

(1)寫出有機物(b)的系統(tǒng)命名法的名稱:________。

(2)上述有機物中,分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填結構簡式)。

(3)上述有機物中不能與溴水發(fā)生反應使其褪色的有______(填字母代號)。

(4)等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)完全燃燒耗氧量最大的是______(填結構簡式)

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【題目】鋰離子電池應用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰(LiCoO2)和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬,廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。

1)鋰離子電池(又稱鋰離子濃差電池)的工作原理:

.充電過程:Li+從含LiCoO2的電極中脫出,正三價Co被氧化,此時該極處于貧鋰態(tài)(Li1-xCoO2)。

.放電過程原理示意圖如圖所示:

①放電時,電流從______(填“a”或“b”)極流出。

②充電時,a極的電極反應式為______

2)鈷酸鋰回收再生流程如下:

①用H2SO4酸浸時,通常添加30%H2O2以提高浸出效率,其中H2O2的作用是______。

②用鹽酸代替H2SO4H2O2,浸出效率也很高,但工業(yè)上不使用鹽酸,主要原因之一是:會產(chǎn)生有毒、有污染的氣體。寫出相應反應的化學方程式_______

③其他條件不變時,相同反應時間,隨著溫度升高,含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO430% H2O2 混合液中的浸出率曲線如圖,請解釋溫度高于80℃,鈷的浸出率變化的原因:______。

④高溫下,在O2存在時純凈的CoC2O4Li2CO3再生為LiCoO2的化學方程式為______。

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【題目】綠色化學工藝中,理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。在一定條件下的以下反應中,最符合綠色化學概念的是( )

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【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O;質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的—C≡C—鍵,核磁共振氫譜上有三個峰,峰面積之比為6∶1∶1。

(1)A的分子式是____________________________________

(2)下列物質(zhì)中,一定條件下能與A發(fā)生反應的是________。

A.H2 B.Na C.酸性KMnO4溶液 D.Br2

(3)A的結構簡式是____________。

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