【題目】下列裝置中能構(gòu)成原電池的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
原電池的形成條件:①有活潑性不同的兩個(gè)金屬(或金屬與非金屬)電極;②導(dǎo)線連接兩個(gè)電極構(gòu)成閉合回路(或電極直接接觸);③電極插入電解質(zhì)溶液;④一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。據(jù)此分析各裝置。
A項(xiàng),兩電極之間沒有形成閉合回路,不能形成原電池,故不選A項(xiàng);
B項(xiàng),兩個(gè)電極相同,不能形成原電池,故不選B項(xiàng);
C項(xiàng),鋅、銅兩個(gè)電極的活潑性不同,都置于稀硫酸中,兩個(gè)電極之間用導(dǎo)線連接,存在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,因此可以形成原電池,故選C項(xiàng);
D項(xiàng),酒精屬于非電解質(zhì),銅、鋅電極放入酒精中不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故不選D項(xiàng)。
綜上所述,本題正確答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖,下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)
B. CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)
C. HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)
D. CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是
選項(xiàng) | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及反應(yīng)離子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl-、NO3- | 不能共存,Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B | pH =1的溶液 | Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4- | 不能共存,5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2O |
C | 由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol·L-1 | NH4+、Na+、NO3-、Cl- | 一定能共存,NH4++ H2O NH3H2O+H+ |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能共存,2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置是_________________。
(2)A單質(zhì)的電子式_________________。
(3)D的簡(jiǎn)單陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。
(4)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)_________。
(5)用電子式表示C2B2的形成過程___________________________________。
(6)寫出E的單質(zhì)與C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:____;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′
請(qǐng)回答:
(1)B+D→F的化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
(3)對(duì)于化合物X,下列說法正確的是____。
A.不能發(fā)生水解反應(yīng) B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是______(雙選)
A. B.
C.CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示, 下列說法中不正確的是( )
A. 1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 molH2
B. 該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2
C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵
D. 該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出CH4和Cl2在光照的條件下生成CH3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式_________
(2)寫出如圖所示原電池的電極方程式:
負(fù)極:_______________________
正極:_______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑
B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3+OH–CaCO3↓+H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH +2H++SO42BaSO4↓+2H2O
D. 泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓
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