Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出），請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ．
（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)④可以在光照條件下發(fā)生．反應(yīng)①和反應(yīng)②在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②的離子方程式是
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)成分為（寫出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量）．

Answer 1

【答案】
（1）；C+4HNO3（濃） CO2+4NO2↑+2H2O
（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+
（3）2C+SiO2 Si+2CO↑；Na2CO2 ， 0.1mol；NaHCO3 ， 0.05mol
【解析】解：（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，則A是Mg、D是C元素，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2 ， 則F是HNO3 ， C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2 ， C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2 ， 則E是Mg（NO3）2 ， A是Mg，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3（濃） CO2+4NO2↑+2H2O，
所以答案是： ；C+4HNO3（濃） CO2+4NO2↑+2H2O；（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，則A是Fe，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2 ， 氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ ，
所以答案是：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，則B為SiO2 ， A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2 ， 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C為CO，E為CO2 ， 反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，該反應(yīng)為2C+SiO2 Si+2CO↑，
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳為 =0.15mol，10.0g 氫氧化鈉為 =0.25mol，二者物質(zhì)的量之比為3：5，介于2：1與1：1之間，則生成Na2CO3、NaHCO3 ， 設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則 ，解得x=0.1，y=0.05，
所以答案是：2C+SiO2 Si+2CO↑；Na2CO2 ， 0.1mol；NaHCO3 ， 0.05mol．