Question

7．如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO₃固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列數(shù)值變小的是（　�。�

• A． c（Ca²⁺）
• B． c（CO₃^2-）
• C． c（H⁺）
• D． c（碳酸鈣的溶解度）

Answer 1

分析 CaCO₃固體的溶液中存在溶解平衡：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入少量稀鹽酸，發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-或CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O，平衡正向移動，以此解答該題．

解答 解：CaCO₃固體的溶液中存在溶解平衡：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入少量稀鹽酸可與CO₃^2-反應促使溶解平衡正向移動，故溶液中c（CO₃^2-）減小，c（Ca²⁺）及c（H⁺）增大，c（CaCO₃）與溫度有關，不變，只有B正確．
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質以及平衡移動的影響因素，題目難度不大．