【題目】已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),某研究小組將4moX2molY置于一容積不變的密閉容器中,測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率,得到的數(shù)據(jù)如表所示,下列判斷正確的是( )

t/min

2

4.5

5

6

X的轉(zhuǎn)化率

30%

40%

70%

70%

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不斷增大

B.其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10mol,則可得到4molZ

C.6min時(shí),容器中剩余1.4molY

D.反應(yīng)在5.5min時(shí),

【答案】D

【解析】

A. 該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,氣體的質(zhì)量保持不變,故混合氣體的密度不變,A判斷不正確;

B. 其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10mol,因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng),Y的轉(zhuǎn)化率也不可能達(dá)到100%,故不可能得到4molZ,B判斷不正確;

C. 6min時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為70%,由于投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則Y的轉(zhuǎn)化率也是70%Y的變化量為1.4mol,容器中剩余Y0.6mol,C判斷不正確;

D. 由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)在5min時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),則反應(yīng)在5.5min時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,由于XZ的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,則,D判斷正確;

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示:在B水槽中裝有500 mL水,容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后,試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。

(1)將A倒插入B槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________。

(2)通過(guò)導(dǎo)氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。

(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近,我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO42,具體生產(chǎn)流程如圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置a用磷酸吸收NH3。若該過(guò)程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,請(qǐng)畫(huà)出裝置a的示意圖:_____。

(2)熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康,如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是_______________。

(3)依題意猜測(cè)固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是___________(結(jié)晶水部分不寫(xiě))。

(4)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸,其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示:

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫,設(shè)備A的名稱是___________,設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。為提高三氧化硫的產(chǎn)率,該處應(yīng)采用_____(填“等溫過(guò)程”或“絕熱過(guò)程”)為宜。

②在D處進(jìn)行二次催化處理的原因是_______________________。

③B處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過(guò)C后不立即進(jìn)入D是因?yàn)椋篲__________。

④20%的發(fā)煙硫酸(SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)1噸需加水_______噸(保留2位有效數(shù)字)才能配制成98%的成品硫酸。

(5)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2,微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。

A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀硫酸

C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿司匹林是常見(jiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)阿司匹林的說(shuō)法不正確的是(

A.能發(fā)生水解、酯化、取代、還原反應(yīng)

B.阿司匹林分子中最多可以有20個(gè)原子在同一平面上

C.1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗9mol氧氣

D.1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是

A.電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B.電極A極反應(yīng)式為

C.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

D.當(dāng)有被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置_____(填代表裝置圖的字母,下同),除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置______。

2)從碘水中分離出I2,選擇裝置______,該分離方法的名稱為______

3)裝置A中①的名稱是_______。進(jìn)水的方向是從______口進(jìn)水。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4A(s)+3B(g2C(g)+D(g),2min后B減小了1.2mol.有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( 。

A. 在 2min 內(nèi)的反應(yīng)速率,用 C 表示是 0.4mol/(Lmin

B. 分別用 B、C、D 表示化學(xué)反應(yīng)速率其比值是 3:2:1

C. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為 100%

D. 向容器中增加 A 的投量,可以加快該反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物與人類(lèi)生活密不可分,生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)。

(1)有下列幾種食品:

①花生油中所含人體所需的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為_(kāi)__________(填“糖類(lèi)”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”)。

②吃飯時(shí),咀嚼米飯一會(huì)兒后感覺(jué)有甜味,是因?yàn)榈矸郯l(fā)生了_____________(填字母)反應(yīng)。

A.分解 B.水解 C.裂解

(2)在日常生活中,下列做法錯(cuò)誤的是________。

A.用燃燒法鑒別毛織品和棉織品

B.用純堿洗滌鍋蓋上的油漬

C.用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋

D.用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖:

已知:①NiSNi(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“酸溶時(shí)為了提高浸取率,可采取的措施有________(任寫(xiě)出一條)。

(2)“濾渣I”的主要成分是_________。

(3)“一次堿析時(shí),加入的NaOH溶液需過(guò)量,則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)“氨解的目的為___,凈化時(shí)加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為____沉淀。

(5)“氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為________。

(6)“二次堿析時(shí),若使溶液中的Ni2+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全),則需維持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2Ksp=2×10-15,≈1.4)。

(7)FeNi為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________,離子交換膜(b)__________(陽(yáng)”)離子交換膜。

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同步練習(xí)冊(cè)答案