一塊由鐵、鋅兩種金屬組成的合金12.1g，已知合金中Fe和Zn的物質(zhì)的量之比為1：1，將該合金與一定體積足量的鹽酸反應(yīng)．
（1）計(jì)算反應(yīng)后生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）若反應(yīng)后溶液體積為500mL，計(jì)算該溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)m=nM計(jì)算金屬的物質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積；
（2）由Zn元素守恒可知n（ZnCl2）=n（Zn），根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）合金中Fe和Zn的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)m=nM可知，n（Fe）=n（Zn）=
12.1g
56g/mol+65g/mol
=0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成氫氣物質(zhì)的量為
0.1mol×2+0.1mol×2
2
=0.2mol，故標(biāo)況下生成氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：標(biāo)況下生成氫氣的體積為4.48L；
（2）由Zn元素守恒可知n（ZnCl2）=n（Zn）=0.1mol，溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，
答：溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，用水撲滅火焰
B、給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著別人
C、大量有毒易燃?xì)怏w在室內(nèi)擴(kuò)散，應(yīng)立即打開(kāi)排氣扇開(kāi)關(guān)
D、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，然后涂上硼酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO2是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）汽車尾氣是由發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)N2和O2反應(yīng)引起的，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是：
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO2的含量，其工作原理示意圖如下：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
 

（3）某研究小組在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下的，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1
②n3
 
n4（填“＞”“＜”“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
③若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到，上述同樣的平衡狀，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol?L-1，
假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
④達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氮?dú)猓讶萜黧w積擴(kuò)大為4L，則平衡
 
（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），其理由是
 
．
閻愮懓鍤仦鏇炵磻鐎瑰本鏆ｆ０妯兼窗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Xn-、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的是（　�。�
A、離子半徑大小關(guān)系是Xn-＜Yn+
B、Z一定是稀有氣體元素的原子
C、原子序數(shù)關(guān)系是Z＞Y＞X
D、原子半徑關(guān)系是Y＜X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素．原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之種相等．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Y、Z、R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B、X、Z分別與Y均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強(qiáng)的氧化性
C、X2Y分子同存在氫鍵，故X2Y比X2W穩(wěn)定
D、由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為
 
，其物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
閻愮懓鍤仦鏇炵磻鐎瑰本鏆ｆ０妯兼窗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10gCO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L，則混合氣體中CO的體積是多少升？CO2的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把20g氫氧化鈉溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、0.5 mol?L-1
D、1.5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海波 （Na2S2O3?5H2O） 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑．硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na2S2O3?5H2O；Na2S2O3?5H2O的部分性質(zhì)見(jiàn)下表：
物理性質(zhì)易溶于水，不溶于乙醇；熔點(diǎn) 48.2℃；在潮濕的空氣中易潮解
化學(xué)性質(zhì)43℃以上的空氣中易風(fēng)化；遇酸易分解 （S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ）
實(shí)驗(yàn)室制備海波過(guò)程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，加入1mL C2H5OH 的目的是
 

（2）濾液 A 中除有Na2S2O3和少量 Na2SO3 外，最可能存在的無(wú)機(jī)化合物雜質(zhì)是
 
，如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是
 

（3）過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有
 
，過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質(zhì)．為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣 B 的操作過(guò)程是
 

（4）烘干濾渣 B 時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題
 
，原因是
 
．
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