下列措施對增大反應速率明顯有效的是(    )

A．Na與水反應時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
C．在H2SO4與Na2CO3兩溶液反應時，增大壓強
D．反應N2＋3H22NH3恒容增加氮氣

D

解析試題分析：A、Na與水反應時，增大純液體水的用量對反應速率無影響，錯誤；B、常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，阻止反應進行，錯誤；C、H2SO4與Na2CO3兩溶液反應沒有氣體參加，增大壓強對反應速率無影響，錯誤；  D、反應N2＋3H22NH3恒容增加氮氣，增大了反應物的濃度，化學反應速率加快，正確。
考點：考查影響化學反應速率的外界條件。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度
 時間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0．50
0．35
0．25
0．10
0．10
T2
n(CH4)
0．50
0．30
0．18
……
0．15
下列說法不正確的是（     ）
A．10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小     B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2＋3H2一定條件2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是

A．增加N2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率表達正確的是

A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1
C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
   下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是

A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．對于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：

A．平衡時N的轉(zhuǎn)化率為50%
B．當溫度升高后，則圖中＞45
C．若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大
D．若再加入N，則反應體系中氣體密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發(fā)生反應，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該反應的△H>0
B．若該反應在時的平衡常數(shù)分別為，則
C．在時，若反應體系處于狀態(tài)D，則這時一定有
D．在時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO�、塾肗O2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài) �、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)　  ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①③④⑤D．全部

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