Question

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．現利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是 、 。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。

（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用 次。

（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c = 4.18 J/g℃。請列式計算中和熱：△H= kJ/mol（不用化簡）。

（6）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l） △H1= a kJ/mol

HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l） △H2= b kJ/mol

則NH3H2O(aq)NH4+(aq）+ OH-(aq） △H3= ________ kJ/mol（用a、b表示）

Answer 1

【答案】（1）硬紙板 環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）減少實驗過程中的熱量損失

（3）偏小 （4）3 （5）-（0.418(t2-t1)/0.025） （6）b - a或 –(a – b)

【解析】

試題分析：（1）在中和熱的測定實驗中，保溫，減少熱量損失是實驗的關鍵步驟，所以圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是硬紙板和環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）為了減少實驗過程中的熱量損失，燒杯間填滿碎泡沫塑料。

（3）若操作時分幾次注入反應液，會導致熱量散失較多，求得的反應熱數值偏小。

（4）鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度都需要測量，反應后還需要測量混合液的溫度，所以至少使用3次。

（5）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液的質量之和是100g，所以反應過程中放出的熱量是100g×4.18J/(g℃）×△t℃＝0.418(t2-t1)kJ。因為50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應生成水是0.025mol，所以△H＝-（0.418(t2-t1)/0.025）kJ/mol。

（6）HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l）△H1= a kJ/mol，HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l） △H2= b kJ/mol，根據蓋斯定律，NH3H2O(aq)NH4+(aq）+ OH-(aq） △H3= b-a kJ/mol。