Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 用金屬活動性順序可解釋反應：Na(l)＋KCl(l)=NaCl(l)＋K(g)

B. 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

C. 對于平衡2HI（g）I2(g)+H2(g)，壓縮容器體積，平衡不移動，氣體的顏色不變

D. 由反應SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強于Si

Answer 1

【答案】B

【解析】A．根據(jù)平衡移動原理，抽走K蒸汽，降低了K蒸氣的濃度，有利于反應正向進行，鉀的活潑性大于鈉，用金屬活動性順序無法解釋反應，故A錯誤；B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、H+濃度增大，pH減小，但仍為中性，故B正確；C．對于平衡2HI(g)I2(g)+H2(g)，壓縮容器體積，平衡不移動，但I2的濃度增大，氣體的顏色變深，故C錯誤；D．反應SiO2+2C Si+2CO↑中碳為還原劑，可得出C的還原性強于Si，故D錯誤；答案為B。