Question

【題目】根據(jù)反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是________(填寫化學式，下同)，氧化劑是________

（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是__________________。

（3）當有2 mol HNO3被還原時，反應中轉移的電子數(shù)為________________個。

Answer 1

【答案】 Cu HNO3 2:3 6NA

【解析】（1）反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，N元素化合價降低,被還原， HNO3為氧化劑，Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑， Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，N0為還原產(chǎn)物；正確答案：Cu；HNO3。

(2)由方程式可以知道，當有3molCu 參加反應時，有8mol硝酸參加反應，其中有2 mol被還原，生成3 mol Cu(NO3)2，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量比是2:3；正確答案是: 2:3。

(3)當有2 mol HNO3 被還原時，又3molCu 被氧化，反應中轉移的電子的物質的量為,電子數(shù)為或；正確答案： 或。。