5.在相同條件下,金屬鈉與下列物質(zhì)反應(yīng),其中反應(yīng)速率最慢的是( 。
A.H2OB.H2CO3C.C6H5OHD.CH3CH2OH

分析 含有羥基的物質(zhì)能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣,羥基中O-H鍵越容易斷裂,與鈉反應(yīng)越快,O-H鍵的強弱受其他原子團的影響.

解答 解:苯酚中的苯基是吸電子基,對O-H共用電子對產(chǎn)生吸引作用,使其極性增強,O-H容易斷裂,所以鈉與苯酚反應(yīng)速率快于鈉與水的反應(yīng);乙醇中CH3CH2-為推電子基,對對O-H共用電子對產(chǎn)生排斥作用,使其極性減弱,O-H更難斷裂,所以鈉與乙醇反應(yīng)速率慢于鈉與水的反應(yīng),碳酸屬于酸與鈉反應(yīng)比水快,所以最慢的為乙醇;
故選:D.

點評 本題考查了乙醇、乙酸、苯酚結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度不大,明確不同原子團對羥基中O-H鍵的影響是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( 。
A.乙烯B.C.乙醛D.甲酸鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.例如:Na2O2在醫(yī)院、潛水、高空飛行中用作供氧劑.
(1)制備Na2O2的反應(yīng)為:4Na+O2$\stackrel{180-200℃}{→}$2Na2O   2Na2O+O2$\stackrel{300-400℃}{→}$2Na2O2
①實驗測得某過氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質(zhì),其中鈉、氧原子個數(shù)比為10:9.5,該樣品中Na2O2的純度為91.9%.
②取上述過氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中,加入足量水,攪拌,使固體完全溶解,冷卻后,在容量瓶中配制成100mL溶液,則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L.
(2)某同學(xué)為了檢驗引起光化學(xué)煙霧的氣體成分(NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等),查閱資料得知:Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3,于是取用a gM氣體與b g 氧氣混合后,用電火花不斷引燃,充分反應(yīng)后,氣體通過足量Na2O2,Na2O2固體質(zhì)量增加c g.
①若a=c,則M氣體的成分可能含有NO、CO、NO 2 、HCHO、CH 3 OH.
②若2a=c,則M氣體可能是什么氣體?通過計算回答.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.工廠用FeCl3溶液腐蝕表面有銅的印刷電路板,課外活動小組為確定生產(chǎn)后廢液的組成,進行如下實驗:
①取10.0mol廢液加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀8.61g
②另取10.0mol廢液放入足量銅片充分反應(yīng),銅片質(zhì)量減少了0.256g,下列關(guān)于原廢液組成的判斷正確的是(  )
A.只含有Fe2+、Cu2+、Cl-
B.c(Fe2-):c(Cu2+)=1:2
C.c(Cl-)=6.0mol.L-1,c(Fe2+)=1.2mol.L-1
D.c(Fe2+):c(Fe3+)=3:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了Cu/Zn原電池,該原電池的電極反應(yīng)式,負極:Zn-2e-=Zn2+;正極:2H++2e-=H2
(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等(答兩種).
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
             實驗
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在下列有色試劑褪色現(xiàn)象中,其褪色原理相同的是(  )
A.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B.Cl2和SO2均能使品紅褪色
C.苯和乙炔都能使溴水褪色
D.甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列推斷合理的是( 。
A.明礬[KAl(SO42•12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量銅片并加熱,被還原硫酸的物質(zhì)的量是0.45mol
C.濃硫酸濺到皮膚上,立即用碳酸鈉稀溶液沖洗
D.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水色后加熱也能恢復(fù)原色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有機物A是構(gòu)成營養(yǎng)素的基礎(chǔ)物質(zhì),A的球棍模型如圖所示,圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵,不同顏色的球代表不同元素的原子.回答下列問題:
(1)A的分子式是C2H5O2N,含氧官能團的名稱是羧基;
(2)下列有關(guān)A的說法中,正確的是a(選填字母);
a.具有兩性    b.能發(fā)生消去反應(yīng)    c.不能發(fā)生酯化反應(yīng)
(3)有機物A和(寫結(jié)構(gòu)簡式)可以合成二肽

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+,當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時,有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成.加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,據(jù)圖可推知溶液中含有的離子是Mg2+、Al3+、NH4+,它們的物質(zhì)的量濃度之比為c(Mg2+):c(Al3+):c(NH4+)=1:1:3,所加淡黃色固體是Na2O2(填化學(xué)式).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案