8．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物和有機物的界限
B．石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．羥基不帶電，氫氧根帶一個單位負電荷，氫氧根比羥基穩(wěn)定
D．苯分子中不存在單雙鍵交替的事實是苯的鄰二取代物沒有同分異構(gòu)體

分析 A.1828年德國化學家維勒，將一種無機物NH4CNO的水溶液加熱得到了有機物尿素；
B．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴；
C．羥基含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子，羥基和氫氧根離子中都含有9個質(zhì)子；
D．鄰二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．維勒將無機物NH4CNO在一定條件下合成尿素，尿素為有機物，故A正確；
B．石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故B錯誤；
C．羥基含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子，羥基和氫氧根離子中都含有9個質(zhì)子，所以羥基不帶電，氫氧根帶一個單位負電荷，氫氧根比羥基穩(wěn)定，故C正確；
D．若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構(gòu)體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是（　　）
A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI
C．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于區(qū)域3的（　　）
A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2 O+CO2↑
C．4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖與蔗糖B．蔗糖與麥芽糖C．動物油和脂肪D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有③⑤ （填序號，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①④．
①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是②⑧（填序號，下同），只存在離子鍵的是⑤⑦，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是③．
①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4
（3）某化學反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，如果把化學反應(yīng)中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進行轉(zhuǎn)變，則：
①若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而被釋放出來的過程．
②若E1＜E2，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．該反應(yīng)過程可看成是貯存能量的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物．化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”．doggycene的分子式為C26H26．該分子中所有碳原子可能（填“可能”或“不可能”）處予同一平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．2，4-二乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基戊烷
C．1，3，4-三甲苯D．2-甲基-2-氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)表所示：
溶解度/（g/100g水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問題：
（1）該電池的負極為鋅，正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH；
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作5分鐘，理論消耗Zn0.05gg；（已知F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸�，MnOOH氧化為二氧化錳；
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)镕e3+加堿調(diào)節(jié)PH為2.7，鐵剛好完全沉淀（離子濃度≤1×10-5 mo1•L-1時即可認為離子沉淀完全）繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為6鋅開始沉淀（假定此時溶液中Zn2+的濃度為0.1mo1•L-1）．若上述過程不加雙氧水的后果Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下：

反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)：4NH4 Cl+Mg2 Si$\stackrel{常溫}{?}$ 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2△H＜0
（1）工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產(chǎn)一種能耐高溫的材料Si3 N4，Si3N4應(yīng)屬于原子晶體；NH3、Si3 N4和SiH4三種物質(zhì)的熔沸點由高到低的順序是Si3N4＞NH3＞SiH4．
（2）上述生產(chǎn)硅烷的過程中反應(yīng)釜抽真空的原因是使4NH4Cl+Mg2Si$\stackrel{常溫}{?}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2平衡正移，有利于生產(chǎn)硅烷．
（3）液氨參與循環(huán)的作用是吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）．
（4）氨氣也是重要的工業(yè)原料，1mol氨氣在一定溫度下（T＞150℃）發(fā)生催化氧化反應(yīng)能釋放出226.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.0 kJ/mol．
（5）三硅酸鎂（ Mg2Si3O8•nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它可以中和多余胃酸（主要成分鹽酸），生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與胃酸反應(yīng)的化學方程式是MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．若將1.84g三硅酸鎂加到50mL 1.0mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8•nH2O中n的值是6．

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