【題目】短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個未成對電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z的一種超原子具有40個價電子，下列說法錯誤的是（ ）

A.的空間構(gòu)型為平面三角形

B.簡單離子半徑：

C.中心原子的雜化方式為雜化

D.化合物ZY的結(jié)構(gòu)與X的某種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似

【答案】B

【解析】

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種超原子具有40個價電子，則Z的價電子數(shù)為個，Z為Al元素，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Y為N元素，X元素基態(tài)原子有2個未成對電子，X為C元素，據(jù)此分析解答。

A．CO32-的中心原子的價電子對數(shù)為，不含孤電子對，采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，A選項(xiàng)正確；

B．N3-與Al3+的核外電子層數(shù)相同，而N的核電荷數(shù)小于Al，則離子半徑：N3->Al3+，B選項(xiàng)錯誤；

C．NO3-的中心原子的價電子對數(shù)為，不含孤電子對，采用sp2雜化，C選項(xiàng)正確；

D．化合物ZY為AlN，是原子晶體，屬于類金剛石氮化物，與C的單質(zhì)金剛石結(jié)構(gòu)相似，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知常溫時，0.1mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=_____，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=______。

(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示：

①a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是___。

②a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)_______c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)

(3)25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=5.0×10-10

請回答下列問題：

①H2CO3的第二級電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka2=_______。

②25℃時，向0.1molL-1的氨水中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化)，下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是___。

A． B． C． D．

③向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某化學(xué)課外活動小組欲檢驗(yàn)茶葉中鐵元素，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：

請回答：

（1）操作①的名稱是_____。

（2）加入6mol·L-1的鹽酸時為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。

（3）通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價的，原因是______。

Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下裝置來制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（1）甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是 ______。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是 ____，必須用到的玻璃儀器有____（選擇）。

A.燒杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸餾燒瓶

（3）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由____________（寫兩條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分為MoS2）通過一定條件來制備�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

（1）已知：①MoS2（s）Mo（s）+S2（g） △H1

②S2（g）+2O2（g）2SO2（g） △H2

③2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s） △H3

則2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）的△H=___（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

（2）若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoS2（s）Mo（s）+S2（g）

①下列說法正確的是___（填字母）。

a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)

c.增加MoS2的量，平衡正向移動

②達(dá)到平衡時S2（g）的濃度為1.4molL-1，充入一定量的S2（g），反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2（g）濃度____（填“＞”“＜”或“=”）1.4molL-1。

（3）在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g），若僅發(fā)生反應(yīng)：S2（g）+2O2（g）2SO2（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器壓強(qiáng)為起始時的80%，則0～5min內(nèi)，S2（g）的反應(yīng)速率為____molL-1min-1。

（4）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g） △H。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。

①△H____（填“＞”“＜”或“=”）0；比較p1、p2、p3的大�。�___。

②若初始時通入7.0molO2，P2為7.0kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=___（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計算式即可）。壓強(qiáng)為p1，溫度為1100K時，平衡常數(shù)Kp′___（填“＞”“＜”或“=”）Kp。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200 1 的鹽酸中，下列說法正確的是( )

A.鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多

B.鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多

C.鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多

D.反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8L,由此得出的結(jié)論正確的是( )

A.該混合物中一定含有鋁B.該混合物中一定含有鐵

C.該混合物一定是由鐵和鎂組成的D.該混合物中一定不含鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:

(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電？____________。

(2)比較a、b、c三點(diǎn)的c(H+)大小。____________（用“﹥”“=” 或“﹤”）

(3)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的是哪一點(diǎn)？____________。

(4)若要使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大，試列舉兩條可行的措施______。

(5)在稀釋過程中，c(H+)、n(H+)、c(OH－)和n(CH3COOH)中，始終保持增大趨勢的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離程度增大，Kw增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為( )

A. 6： 7： 3 B. 3： 3： 2

C. 3： 4： 1 D. 6： 9： 0

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