Question

可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g ）?2NH₃（g），在500℃時，將2mol N₂和2mol H₂充入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，NH₃不可能達(dá)到的濃度是（　�。�

• A、0.08mol?L^-1
• B、0.12 mol?L^-1
• C、0.05 mol?L^-1
• D、0.14mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底分析計算判斷，可以利用極值法分析；

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑    .

高溫高壓

2NH₃（g），依據(jù)極值法計算分析，若氮?dú)夂蜌錃馊�部反�?yīng)則：2molN₂和2mol氫氣反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，氮?dú)膺^量，氫氣全部反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為

4

3

mol，濃度=

4 3

10L

=0.13mol/L，因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行徹底，所以反應(yīng)過程中生成的氨氣濃度小于0.13mol/L；選項中A、B、C有可能生成，D 不能達(dá)到；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了可逆反應(yīng)的特征應(yīng)用，建立化學(xué)平衡，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，極值假設(shè)假設(shè)是解題的常用方法，題目難度中等．