今有如下三個熱化學(xué)方程式：下列關(guān)于它們的表述正確的是（　�。�
H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；△H=akJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；△H=ckJ/mol．
A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正值
C．反應(yīng)熱的關(guān)系：a=bD．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c
A．因燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．放熱反應(yīng)的△H＜0，則a、b和c均為負(fù)值，故B錯誤；
C．因水的狀態(tài)不同，則a≠b，故C錯誤；
D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，則反應(yīng)熱的關(guān)系為2b=c，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

形成1molC-H鍵放出415kJ能量，則使1molCH4變成氫原子和碳原子需要______（吸、放）熱______kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　�。�
A．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C．未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
D．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)以下事實，回答下列問題
（1）工業(yè)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱．22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．
（3）已知25℃、l01kPa時下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，則C（s）與H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CH3COOH（l）在該條件下的熱化學(xué)方程式為______．
（4）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知一定條件下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程能量變化如圖所示，該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學(xué)式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）-283.0-285.8-726.5
請回答下列問題：
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：______．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
（1）根據(jù)以上信息，下列說法正確的是______．
A．氫氣的燃燒熱為-akJ?mol-1B．碳的燃燒熱為dkJ?mol-1
C．無法比較c和d的大小 D．1/2a＜b
（2）CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（3）若使1gH2和28gCO完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為______kJ．
（4）H2與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

2013年，央視《經(jīng)濟(jì)半小時》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ/mol）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______．
（2）恒溫恒容時，lmol SO2和2mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|______（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為______．
（4）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段時間是______．
（5）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2t3-t4t5-t6t6-t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說法正確的是(  )
A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向
B．溫度、壓強(qiáng)一定時，吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)

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