【題目】Ⅰ、(1)化學反應過程中,不僅有物質的變化,還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應的熱化學方程式_______________。
(2)化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成成分。將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),經2 min達到平衡時,PCl5為0.4 mol。
①在0~2 min內,用Cl2表示的反應速率為V(Cl2)=__________mol/(L ·min)
②達到平衡時,PCl3的轉化率為_________。
③如果再通入1.0 mol Cl2,相同溫度下重新達到平衡時,PCl5的物質的量_________(填字母代號)
A.增大 B.減小 C.不變
Ⅱ、測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。
(1)圖中尚缺少的一種儀器是________。
(2)實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是________。
a.上下運動 b.左右運動 c.順時針運動 d.逆時針運動
(3)寫出反應的熱化學方程_____________________(中和熱為57.3 kJ·mol-1)。
(4)該同學每次分別取0.50 mol·L-1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L -130 mL硫酸進行實驗,通過多次實驗測定中和熱ΔH= -53.5 kJ·mol-1,與57.3 kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
(5)在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是
A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率,減小實驗誤差
B.為了準確測定反應混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C.用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應,如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同
D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會____;(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
【答案】CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-10.0210%A溫度計a H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)△H=-57.3kJ/mol bA偏小
【解析】
Ⅰ、(1)根據(jù)圖示,CO(g)、H2O(g)生成 CO2(g)、H2(g) 放熱41 kJ;(2)①根據(jù)計算V(Cl2) ;②根據(jù) 計算PCl3的轉化率;③如果再通入1.0 mol Cl2,平衡正向移動;Ⅱ、(1)測定中和熱需要測量反應前后的溫度變化;(2)振蕩混合液,一定會有部分混合液附著在內壁,這樣散失的熱量會使中和熱測定值偏低,因此需上下移動,這樣攪拌的面積大,范圍廣;(3)中和熱是生成1mol水放出的熱量;(4)③a.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小;b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),會導致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高;c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失較多;d.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度,硫酸的起始溫度偏高;(5)A.使用環(huán)形玻璃棒能上下攪拌,加快反應速率,且不導熱;B.溫度計水銀球不能接觸燒杯底部;C.測中和熱用強酸、強堿的稀溶液;D.測定中和熱實驗中需要量筒、燒杯、溫度計;(6)氨水是弱堿,電離吸熱。
Ⅰ、(1)根據(jù)圖示,CO(g)、H2O(g)生成 CO2(g)、H2(g) 放熱41 kJ,熱化學方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1 ;(2)①生成0.4mol PCl5,消耗氯氣0.4mol,根據(jù),V(Cl2)= 0.02 mol/(L ·min);②生成0.4mol PCl5,消耗PCl3 0.4mol,根據(jù),PCl3的轉化率是10%;③如果再通入1.0 mol Cl2,平衡正向移動,所以PCl5的物質的量增大,故選A;Ⅱ、(1)測定中和熱需要測量反應前后的溫度變化,所以缺少的一種儀器是溫度計;(2)振蕩混合液,一定會有部分混合液附著在內壁,這樣散失的熱量會使中和熱測定值偏低,因此需上下移動,這樣攪拌的面積大,范圍廣,故選a;(3)中和熱是生成1mol水放出的熱量,反應的熱化學方程是H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;(4)a.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故不選a; b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),會導致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故選b; c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失較多,中和熱的數(shù)值偏小,故不選c; d.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度,硫酸的起始溫度偏高,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故不選d;(5)A.使用環(huán)形玻璃棒能上下攪拌,加快反應速率,且不導熱,所以能減小誤差,故A正確;B.溫度計水銀球不能接觸燒杯底部,故B錯誤;C.醋酸是弱酸,電離吸熱,不能用醋酸測中和熱,故C錯誤;D.測定中和熱實驗中用不到天平、滴定管,故D錯誤。(6)氨水是弱堿,電離吸熱,所以用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會偏小。
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【題目】下列敘述不正確的是
A.化學鍵的斷裂和生成是化學反應中能量變化的根本原因
B.凡吸熱反應均需在加熱條件下才能發(fā)生
C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
D.因為石墨變成金剛石吸熱,所以石墨比金剛石穩(wěn)定
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【題目】下列關于合金的敘述中不正確的是( )
A.合金具有熔點高硬度大等特性B.目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼
C.在我國使用最早的合金是青銅D.合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼等
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【題目】某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同。現(xiàn)進行下列實驗,下列說法正確的是( )
A. 該溶液X中Na+、Cl-一定有
B. 溶液Y中加入氯化鋇溶液沒有沉淀
C. 該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的
D. 原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后,再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色
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【題目】下列各組物質中,互為同分異構體的是
A. O2和O3
B. CH3CH3和CH2=CH2
C. 和
D. CH3CH2CH2CH2 CH3和(CH3)2CH CH2CH3
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【題目】海洋約占地球表面積的71%,具有巨大的開發(fā)潛力。
Ⅰ。海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。圖為海水蒸餾原理示意圖,請回答下列問題:
(1)冷卻水的進水口是_______(填“a”或“b”);
(2)碎瓷片的作用是__________(填“防止暴沸”或“作催化劑”)。
Ⅱ。目前,從海水提取的溴占世界溴年產量的三分之一左右,空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為:
①海水濃縮,酸化,
②通入Cl2,使Br—轉化為Br2
③通入空氣、水蒸氣,將Br2吹入吸收塔,與吸收劑SO2反應轉化為HBr;
④通入Cl2,再經過一系列處理得到產品Br2.
請回答下列問題:
(1)步驟②、③操作的目的是_____________(填“富集溴”或“萃取溴”);
(2)在步驟③中,生成HBr的化學方程式是________________;
(3)在步驟②中,若通入22.4L Cl2(標準狀況),理論上可得到Br2___________g.
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【題目】下列說法不正確的是
A. 硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價鍵
B. 冰和干冰熔化時克服的作用力均為分子間作用力
C. 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體
D. 氯氣和四氯化碳分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結構
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【題目】t℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如表,下列說法正確的是( )
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時,X的轉化率為20% B. t℃時,該反應的平衡常數(shù)為40
C. 增大平衡后的體系壓強,v正增大,v逆減小,平衡向正反應方向移動 D. 前2min內,用Y的變化最表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
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