可逆反應達到平衡的根本原因是（    ）

A．反應混合物中各組分的濃度相等       B．正逆反應都還在繼續(xù)進行    

C．反應混合物中各組分的濃度不變       D．正逆反應的速率相等

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?汕頭模擬）可逆反應達到平衡的重要特征是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應達到平衡的根本原因是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應達到平衡的標志是正反應速率與逆反應速率相等反應就停止了．
說法錯誤
說法錯誤
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?濟南一模）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會發(fā)生如下反應：
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）
（1）該反應的平衡常數(shù)（K）表達式為
[NO][SO3]
[NO2][SO2]
[NO][SO3]
[NO2][SO2]
．
（2）該可逆反應達到平衡的標志是
d
d
（填下列序號字母 ）．
a．NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1
b．密閉容器的壓強不再發(fā)生變化
c．K值不再發(fā)生變化
d．生成n mol SO2的同時，有n mol SO3生成
（3）在上述平衡體系中通入少量O2，平衡
向右
向右
移動（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”之一），c（NO）與c（NO2）之和
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”之一）．
（4）若10min后容器內(nèi)SO3氣體質(zhì)量為4g．則在10min內(nèi)用NO2濃度的變化表示反應的平均反應速率為
0.01
0.01
 mol?（L?min）-1．

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下列說法正確的是（　�。�

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