17．按要求填空，在原子序數(shù)1-20號元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是鉀（填名稱）．
（2）原子半徑最小的元素是H（填符號）．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的化學(xué)式是HClO4．

分析 （1）金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)越活潑，與水反應(yīng)越劇烈；
（2）原子半徑最小是電子層數(shù)最少的為H；
（3）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的酸對應(yīng)的元素的非金屬性最強．

解答 解：（1）同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，則金屬性最強的為K，與水反應(yīng)最劇烈，故答案為：鉀；
（2）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則-20號元素中原子半徑最小的為H，故答案為：H；
（3）同周期元素從左到右，非金屬性逐漸最增強，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性最強的為F，對應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，化學(xué)式為：HF，
故答案為：HF；
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的酸對應(yīng)的元素的非金屬性最強，F(xiàn)無正價，則最強的是HClO4，故答案為：HClO4．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大，注意非金屬性的比較．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于周期表中有關(guān)族的敘述，正確的是（　　）
A．I A族元素又稱為堿金屬元素
B．副族和Ⅷ族中的元素均為過渡元素
C．族的序數(shù)都等于該族元素原子的最外層電子數(shù)
D．元素周期表中每個縱列為一族，共有18個族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中一定互為同系物的是（　　）
①CH4    ②C3H6     ③C8H18 ④CH2=CHCH2CH3    ⑤⑥ ⑦    ⑧
A．①③B．②④C．⑤⑥D．⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．軟錳礦的主要成分是二氧化錳，用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以制高純度的硫酸錳晶體，其流程如圖所示：

已知：浸出液中的金屬陽離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等，且pH＜2．幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如右表所示：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
根據(jù)上述流程，回答下列問題：
（1）寫出二氧化錳與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+MnO2═MnSO4．
（2）浸出液的pH＜2，從上述流程看，可能的原因為二氧化硫溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，生成的H2SO3部分電離：H2SO3?H++HSO3-
（用化學(xué)用語和必要的文字說明）．
（3）用離子方程式表示加入二氧化錳的作用：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）從表中數(shù)據(jù)來看，能不能取消“加入二氧化錳”的步驟？原因是pH=9.7時Fe2+才完全沉淀，而pH=8.3時Mn2+已經(jīng)開始沉淀．
（5）下列試劑能替代二氧化錳的是A（填序號）．
A．雙氧水  B．氯水     C．高錳酸鉀溶液  D．次氯酸鈉
（6）有同學(xué)認(rèn)為可以用碳酸錳（MnCO3）或氫氧化錳[Mn（OH）2]替代石灰乳，你是否同意此  觀點？簡述理由：同意，鐵離子、鋁離子水解程度比錳離子大，加熱碳酸錳或氫氧化錳與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子、鋁離子水解，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為沉淀，再通過過濾除去．
（7）從含硫酸錳的濾液中提取硫酸錳晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；過濾．利用 廢渣能提取高純度的鐵紅，簡述其操作過程：將濾渣溶于足量的氫氧化鈉溶液中，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，最后灼燒可得氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某種快速充電電池的電極材料分別為鋰和石墨，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4LiCl+S+SO2$?_{放電}^{充電}$4Li+2SOCl2．下列說法正確的是（　　）
A．該電池放電時，負(fù)極材料為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)
B．組裝該電池可以在有氧的條件下進(jìn)行
C．電池放電時電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液流向負(fù)極
D．電池充電時陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．飽和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；②HClO?H++ClO-，將飽和氯水倒入試管中分別進(jìn)行下列實驗，相應(yīng)分析結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．通入過量Cl2，①、②均向右移動，溶液pH減小
B．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向右移動
C．加入澄清石灰水，c（H+）一定減小
D．加入一定量NaOH溶液后，溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有3個峰，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E中含有的官能團名稱是羥基和醚鍵；
（2）已知X的分子式為C4H7Cl，寫出A→B的化學(xué)方程式：；
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是4-氯-1-丁烯；
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是acd；
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D    ②C和D含有的官能團完全相同    ③C和D互為同分異構(gòu)體    ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：；
①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）F為B的同系物，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量比B少14，F(xiàn)的同分異構(gòu)體可與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，則F的同分異構(gòu)體共有14種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鈉-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）電池是由固體電解質(zhì)將兩個液體電極隔開（如圖），一個由鈉-β-氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉（熔點98℃）和外室的熔融硫（熔點119℃）隔開，并允許Na+通過．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．放電時b為電池的負(fù)極
B．充電時陰極反應(yīng)式為：Na++e-=Na
C．充電時，陽極處發(fā)生還原反應(yīng)
D．放電時Na+可以穿過固體電解質(zhì)流向a電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，許多重要的化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，試分析并回答以下問題：
（1）向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液中分別滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．隨加入的NaOH溶液體積的增加，溶液pH的變化如圖所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②實驗前，上述三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化學(xué)式）；
③圖中V1和V2大小的比較：V1＜ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） （用離子的物質(zhì)的量濃度符號填空）．
（2）為了研究沉淀溶解平衡，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計了如下實驗（相關(guān)數(shù)據(jù)測定溫度及實驗環(huán)境均為25℃）：資料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①步驟2中溶液變紅色，說明溶液中存在SCN-，該離子經(jīng)過步驟1中的反應(yīng)，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式說明）；
②該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀；溶液紅色變淺（至少答出兩條明顯現(xiàn)象）；
③寫出步驟4中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．

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