9．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-存在
B．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在
C．加入Ba（NO3）2，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42-存在
D．用潔凈的鉑絲蘸取溶液放在火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，可確定有Na+存在

分析 A．白色沉淀為AgCl或硫酸銀等；
B．氣體為二氧化碳或二氧化硫；
C．白色沉淀為硫酸鋇，亞硫酸與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，火焰呈黃色，可知溶液中一定含鈉離子．

解答 解：A．白色沉淀為AgCl或硫酸銀等，加稀鹽酸沉淀不消失，原溶液中可能含氯離子或硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B．氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-、SO32-、HCO3-等，故B錯(cuò)誤；
C．白色沉淀為硫酸鋇，加稀鹽酸沉淀不消失，若原溶液為亞硫酸出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，則原溶液中不一定含SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，火焰呈黃色，可知溶液中一定含鈉離子，檢驗(yàn)方法合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握白色沉淀及氣體的判斷、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對(duì)于反應(yīng)2A2+B2═2C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=3 mol/（L•min）B．v（A2）=4 mol/（L•min）
C．v（C）=0.03 mol/（L•s）D．v（B2）=0.08 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．羧酸分子里的官能團(tuán)是（　�。�
A．B．C．D．-CnHn+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．請(qǐng)回答：
（一）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
【工藝甲】
【工藝乙】
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)．因此，上述生產(chǎn)工藝中，應(yīng)采用工藝乙（填“甲”或“乙”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．
（二）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴．例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)：C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化劑}$4乙，則甲的分子式為C8H16，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2．
（2）B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是橙色（或橙黃色）褪去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是紫色（或紫紅色）褪去，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置D（填字母）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)．為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測(cè)定裝置B中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性，簡(jiǎn)述其理由：若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr，其溶液酸性會(huì)顯著增強(qiáng)．
（5）通過上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙，原因是乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（75%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，能與許多物質(zhì)反應(yīng)，比如在點(diǎn)燃條件下與鐵反應(yīng)生成FeCl3（填化學(xué)式），其中氯元素的化合價(jià)降低（填“升高”或“降低”），被還原（填“氧化”或“還原”，下同）；Cl2作氧化劑，具有氧化性．在該反應(yīng)中，若消耗了1molFe，則生成1mol產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應(yīng)式為3HO2-+3H2O+6e-═9OH-（或HO2-+H2O+2e-═3OH-）．
②與普通鋅錳干電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，Al-H2O2燃料電池的理論放電量與普通鋅錳干電池的理論放電量之比為3.6．
③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一．反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應(yīng)的離子方程式為：O2+4I-+4H+═2I2+2H2O．
（I）某化學(xué)小組為探究不同條件對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，完成表中①和②的內(nèi)容．
（限選試劑：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）
組別溫度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液                          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
c（KI）Vc（H2SO4）V
1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴1組和2組探究②0.2mol/L溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；1組和3組探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
3298K1mol/L5mL①5mL3滴
（2）在上述實(shí)驗(yàn)中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項(xiàng)）；應(yīng)記錄的內(nèi)容溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色所需的時(shí)間．
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會(huì)生成I2和KOH．小組同學(xué)對(duì)該描述有疑問：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設(shè)進(jìn)行探究：
假設(shè)一：常溫下，I2和KOH不反應(yīng)
假設(shè)二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應(yīng)
假設(shè)三：…
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，完成表中的內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/LKOH溶液，觀察現(xiàn)象若藍(lán)色不褪色，則假設(shè)二正確
（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問題：（填寫時(shí)用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）
（1）五種元素原子中基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是N．
（2）基態(tài)原子Y的軌道表示式是：

（3）基態(tài)原子Z的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水時(shí)反應(yīng)的離子方程式是Cu 2++4NH3．H2O=Cu（NH3）42++4H2O，所得產(chǎn)物中含Z元素在內(nèi)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：（不考慮空間構(gòu)型，如有配位鍵，請(qǐng)標(biāo)出）
（4）Q、R、X的電負(fù)性由小到大的順序是C、N、O．
（5）Q、X和Y的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序?yàn)镾iH4＜CH4＜H2O．
（6）在一定條件下，原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于發(fā)射光譜（填“吸收”或“發(fā)射”），該光譜可用于鑒定．

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