)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：

As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O

（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

　 。

（2）As2O3在上述反應中顯示的性質(zhì)是　 。

A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性

（3）該反應的氧化產(chǎn)物是　　　　　，還原產(chǎn)物是　 。

（4）若生成0．1 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　 。

 

（1）

（2）A�。�3）ZnSO4　AsH3�。�4）0．6NA

【解析】

試題分析：在該反應中Zn的化合價由0價變成+2價，一共升高了6×2=12，Zn作還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，得到氧化產(chǎn)物ZnSO4；As的化合價由+3價變成-3價，一共降低了2×6=12，As2O3作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，被還原，得到還原產(chǎn)物AsH3，所以該反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12，AsH3和轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之間的關(guān)系為AsH3～6e-，所以生成0．1 mol AsH3轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0．6 mol，其個數(shù)為0．6NA。

考點：氧化還原反應

 

練習冊系列答案
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將14 g鐵粉投入到500 mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反應后，測得Fe和HNO3均無剩余。已知反應放出的氣體在標準狀況下為4．48 L。假定反應前后溶液的體積不變且還原產(chǎn)物只有一種，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是　(　　)

A．0．8 mol·L-1 B．1．6 mol·L-1

C．1．4 mol·L-1 D．0．75 mol·L-1

 

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某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是　 ，一定不含有的溶質(zhì)是　　　　　　　(填化學式)。

（2）溶液中可能含有的溶質(zhì)是　　　　　　(填名稱)，判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是　　　　　　　　　　　　　　　　，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應的離子方程式：

①AB段為　 ；

②BC段為　 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.3離子反應 題型：選擇題

離子反應是中學化學中重要的反應類型,在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中,一定存在:①單質(zhì);②氧化物;③電解質(zhì);④鹽;⑤化合物　(　　)

A．①②　　B．③⑤　　C．④⑤　　D．①②④

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.3離子反應 題型：選擇題

與離子方程式H++OH-====H2O相對應的化學方程式是　(　　)

A．Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O

B． NaOH+NaHSO4====Na2SO4+H2O

C．Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O

D．NaOH+CH3COOH====CH3COONa+H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氧化還原反應 題型：選擇題

在一定條件下KClO3與I2發(fā)生下列反應：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是　(　　)

A．該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是10

B．I2是氧化劑

C．還原性Cl2>I2

D．還原產(chǎn)物為KIO3，氧化產(chǎn)物為Cl2

 

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下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價只對應一種氧化物

C．只要能導電的物質(zhì)就一定是電解質(zhì)

D．有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解反應中的任何一種反應

 

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A．R B．R C．R D．R

 

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A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C． Q1=Q2 D． 無法確定

 

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