【題目】下列說法正確的是
A.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化
D.水很穩(wěn)定是因為水分子間存在較強(qiáng)的分子間作用力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)和社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉而用”里的石灰,指的是Ca(OH)2
B. 某品牌的八寶粥不含任何糖類物質(zhì),糖尿病人可以放心食用
C. 未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍(lán),成熟蘋果的汁液不能與銀氨溶液反應(yīng)
D. 用氯化鐵溶液洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管比用硫酸鐵溶液效果好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置中,若通入直流電5 min時,銅電極質(zhì)量增加2.16 g。
(1)電源電極X的名稱為________;
(2)A中發(fā)生的離子方程式為_______________________
(3)B中陽極的電極反應(yīng)式為___________________________
(4)pH變化:A_______,B_______,C_______。(填“增大”“減小”或“不變”)
(5)通電5 min后,B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液體積為200 mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
(6)若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液的pH為_______(設(shè)電解前后溶液體積無變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K3Fe(A2B4)3·3H2O(M)是制備負(fù)載型活性鐵催化制的主要原料,也是一些有機(jī)反應(yīng)催化劑,因而具有工業(yè)生產(chǎn)價值。A、B均為常見短周期非金屬元素。某研究小組將純凈的化合物M在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物有固體產(chǎn)物的組成進(jìn)行探究。
(1)經(jīng)實(shí)驗分析,所得氣體產(chǎn)物由甲、乙和水蒸氣組成。甲、乙均只含A、B兩種元素,甲能使澄清的石灰水交渾濁,乙常用于工業(yè)煉鐵。
①寫出甲的電子式:_________。
②寫出工業(yè)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。
(2)該研究小組查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中不存在+3價鐵,鹽也只有K2AB3。小組同學(xué)對固體產(chǎn)物進(jìn)行進(jìn)行如圖所示定量分析。
①操作I的具體操作為____________;“固體增重”說明固體產(chǎn)物中定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。
②寫出與酸性KMnO4溶液反府的金屬陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________;用酸性KMnO4溶液去滴定該溶液時,終點(diǎn)顏色變化為______________。
③已知在酸州條件下KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+,以上實(shí)驗數(shù)據(jù)分析計算固體產(chǎn)物中各物質(zhì)及它們之間的物質(zhì)的量之比為_____________。
(3)寫出復(fù)鹽M加熱分解的化學(xué)方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO2、NO、CO、NO2-等是常見大氣污染物和水污染物,研究NO2、NO、CO、NO2-等的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
已知:①NO2+COCO2+NO,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)。斷開1mol下列物質(zhì)的所有化學(xué)鍵時所消耗能量分別為:
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3
寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式:_____________,此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此時容器的壓強(qiáng)為1個大氣壓,5秒時反應(yīng)達(dá)到平衡,容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>,則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______。若此溫度下,某時刻則得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍為________。
(3)研究發(fā)現(xiàn):NOx是霧霾的主要成分之一,NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol
①相同條件下,在2L恒容密閉容器中,選用不同的催化劑,上述反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化的情況如圖所示。
a.在催化劑A作用下,反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____(填序號)。
A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆
B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變
C.容器內(nèi)密度不再改變
D.NO 和H2O(g)濃度相等
E.容器內(nèi)平均摩爾質(zhì)量不再改變
b.在A、B,C 三種催化劑下,清除氮氧化物反應(yīng)的活化能分別表示為Ea(A)、Ea(B)、Ea(C),根據(jù)圖甲所示曲線,判斷三種催化劑條件下,活化能由大到小的順序為________。
②在氨氣足量時,反應(yīng)在催化劑A 作用下,經(jīng)過相同時間,測得脫氮潮殖反應(yīng)溫度的變化情況如圖乙所示,據(jù)圖可知,自相同的時間內(nèi),溫度對脫氮率的影響及可他的原因是________。(已知A、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不失效)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是( )
A.作還原劑
B.作氧化劑
C.既作氧化劑又作還原劑
D.既不作氧化劑又不作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氫吡喃(DHP)常用作有機(jī)合成中的保護(hù)基。
(1)按照如下路線可以制得DHP。
①單糖A的分子式為_____, DHP分子的核磁共振氫譜有_____組峰。
②1mol糠醛與3mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B,則B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
③ DHP的同分異構(gòu)體中,屬于鏈狀有機(jī)物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_____種。
(2)已知:i. DHP的保護(hù)和脫保護(hù)機(jī)理為
ii. R-C≡CNa + R1OH → R-C≡CH + R1ONa
iii. R-C≡CNa + R1Br → R-C≡C-R1+ NaBr
應(yīng)用DHP作保護(hù)基合成梨小食心蟲性外激素的路線如下:
①被DHP保護(hù)的官能團(tuán)名稱是_______,保護(hù)反應(yīng)的類型是 ______。
②上述路線中最后一步反應(yīng)的方程式為 ______。
③上述路線中步驟a、b、c分別為_______、 ______、_______。(例: )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、選擇下列實(shí)驗方法分離物質(zhì),將分離方法的字母填在橫線上。
A.萃取分液法 B.結(jié)晶法 C.分液法 D.蒸餾法 E.過濾法 F.升華法
(1)______________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
(2)______________分離水和汽油的混合物。
(3)______________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 ℃)的混合物。
(4)_____________從碘的水溶液里提取碘。
Ⅱ、蒸餾是實(shí)驗室制備蒸餾水的常用方法。
(1)圖Ⅰ是實(shí)驗室制取蒸餾水的常用裝置,圖中明顯的錯誤是_____________________。
(2)儀器A的名稱是______________,儀器B的名稱是______________。
(3)實(shí)驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量________________,其作用是________________________________________。
(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長,其作用是_____________________________________。
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