Question

19．采用電化學(xué)法還原CO₂是一種使CO₂資源化的方法，下圖是利用此法制備ZnC₂O₄的示意圖（電解液不參與反應(yīng)）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． Zn與電源的負(fù)極相連
• B． ZnC₂O₄在交換膜右側(cè)生成
• C． 電解的總反應(yīng)為：2C0₂+Zn$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ZnC₂O₄
• D． 通入11.2 L CO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

Answer 1

分析 采用電化學(xué)法還原CO₂制備ZnC₂O₄的過(guò)程中，碳元素的化合價(jià)降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即Pb是陰極，和電源的負(fù)極相連，Zn是陽(yáng)極，和電源的正極相連，總反應(yīng)為：2C0₂+Zn$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ZnC₂O₄，根據(jù)反應(yīng)式計(jì)算．

解答 解：A、采用電化學(xué)法還原CO₂制備ZnC₂O₄的過(guò)程中，碳元素的化合價(jià)降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即Pb是陰極，和電源的負(fù)極相連，Zn是陽(yáng)極，和電源的正極相連，故A錯(cuò)誤；
B、在陰極上，二氧化碳得電子得C₂O₄2-，在陽(yáng)極上，金屬鋅失電子成為鋅離子，從陽(yáng)極移向陰極，所以ZnC₂O₄在交換膜左側(cè)生成，故B錯(cuò)誤；
C、在陰極上，二氧化碳得電子得C₂O₄2-，在陽(yáng)極上，金屬鋅失電子成為鋅離子，電解的總反應(yīng)為：2C0₂+Zn$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ZnC₂O₄，故C正確；
D、電解的總反應(yīng)為：2C0₂+Zn$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ZnC₂O₄，2mol二氧化碳反應(yīng)伴隨2mol電子轉(zhuǎn)移，當(dāng)通入標(biāo)況下的11.2 L CO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．