【題目】學(xué)校化學(xué)研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測(cè)分析,提出假設(shè):該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究:

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液,溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中,滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.3mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。

③另取100mL該溶液,逐漸加入Na2O2粉末,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.該溶液中一定不含有I-HCO3-、Cl-

B.該溶液中一定含有K+,其物質(zhì)的量濃度為1molL-1

C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解

【答案】D

【解析】

①滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,說(shuō)明溶液顯酸性,則溶液中無(wú)HCO3-;②滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.3mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中有SO42-,且nSO42-)=0.3mol,無(wú)Cl-、I-;③逐漸加入Na2O2粉末,由圖可知,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁0.1mol,與銨根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng),含有鋁離子,一定不存在碳酸氫根離子。

A.由分析可知,該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-,故A正確;

B.由分析可知,100mL溶液中有nSO42-)=0.3mol,nAl3+)=0.1mol,nNH4+)=0.2mol,由電荷守恒可知nK+)=0.1mol,其濃度為1molL-1,故B正確;

C.在溶液中加入0.250.3molNa2O2時(shí),過(guò)氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng),生成的氫氧化鈉會(huì)將氫氧化鋁溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確;

D.溶液中存在銨根離子和鋁離子,則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開(kāi)始時(shí)A4mol,B6mol;5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)0.2mol/(L·min)。計(jì)算:

(1)5minA的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)________。

(3)化學(xué)方程式中n值為________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

v(A)=5mol/(L·min)

v(B)=6mol/(L·min)

v(C)=4.5mol/(L·min)

v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)3B(g) 2C(g)D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L1,對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(

A. A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L1·min1

B. 2 min末的反應(yīng)速率v(C)0.3 mol·L1·min1

C. 2 min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2mol

D. 若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為4:3,則2 minA、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液,反應(yīng)6小時(shí),用排水法收集產(chǎn)生的氣體,溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)

1

2

3

4

5

6

7

溶液組成

H2O

1.0mol/L NH4Cl

0.1mol/L NH4Cl

1.0mol/L NaCl

1.0mol/L NaNO3

0.8mol/L NH4Cl+

0.2mol/L NH3·H2O

0.2mol/L NH4Cl+

0.8mol/L NH3·H2O

V/ml

12

433

347

160

14

401

349

A.由實(shí)驗(yàn)2、3可得,濃度越大,鎂和水反應(yīng)速率越快

B.由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得,Cl-對(duì)鎂和水的反應(yīng)有催化作用

C.由實(shí)驗(yàn)37可得,反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面,減慢反應(yīng)

D.無(wú)論酸性條件還是堿性條件,都能加快鎂和水的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是(

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉ab,分別加入過(guò)量的稀硫酸中,a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液,其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系

B.②表示合成氨反應(yīng)中,每次只改變一個(gè)條件,得到的反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系,則t3時(shí)改變的條件為增大反應(yīng)容器的體積

C.③表示其它條件不變時(shí),反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化情況,則D一定是氣體

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑能否說(shuō)明C的非金屬性強(qiáng)于Si?若能請(qǐng)說(shuō)明理由;若不能請(qǐng)說(shuō)明理由后,用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明C的非金屬性強(qiáng)于Si____。

2)已知Mg2C3中陰陽(yáng)離子的數(shù)目比為12,與水作用生成丙炔。寫出Mg2C3的電子式____。

3)固態(tài)氨基酸會(huì)顯現(xiàn)出一些不同于一般有機(jī)物的性質(zhì),例如熔點(diǎn)較高,不易揮發(fā),難溶于有機(jī)溶劑等。其主要原因是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.NO氧化機(jī)理

已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-110kJmol-1

T1℃時(shí),將NOO2按物質(zhì)的量之比為21充入剛性反應(yīng)容器中(忽略NO2N2O4的轉(zhuǎn)化)。

1)下列可以作為反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是____。

A.2v(O2)=v(NO2)

B.NOO2的物質(zhì)的量之比為21

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

D.K不變

E.容器內(nèi)混合氣體的顏色保持不變

2)通過(guò)現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)動(dòng)態(tài)跟蹤反應(yīng)的進(jìn)行情況,得到容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖12所示。則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____。[對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作Kp,如p(B)=px(B),p為平衡總壓強(qiáng),x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。保持其它條件不變,僅改變反應(yīng)溫度為T2℃(T2T1),在圖2中畫出容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)圖_____。

II.NO的工業(yè)處理

3H2還原法:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJmol-1、-280kJmol-1。則ΔH1=____。

4O3-CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)O3氧化,再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2,轉(zhuǎn)化為HNO2。已知難溶物在溶液中并非絕對(duì)不溶,同樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對(duì)NO2的吸收速率,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其主要原因____

5)電化學(xué)處理法

工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極,稀硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液,將NO分別通入陰陽(yáng)兩極,通過(guò)電解可以得到濃的硝酸銨溶液。則電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2020215日,由國(guó)家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCoV)的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示,則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。P原子核外價(jià)層電子排布式為________,其核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________,NH3是一種極易溶于水的氣體,其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高,其原因是_______________________。

(3)H3PO4PO43- 的空間構(gòu)型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵(Ga)與VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替,頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________(填選項(xiàng)字母)

A.離子鍵 B.配位鍵 Cσ Dπ E.極性鍵 F.非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖,則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中GaP原子的最近距離為___________pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】閱讀短文,回答問(wèn)題。

鋰離子電池是一種生活中常見(jiàn)的二次電池,常用于手機(jī)、筆記本電腦、電動(dòng)車中。它主要依靠Li在正極材料(LixCOO2)和負(fù)極材料(石墨)之間往返嵌入和脫嵌來(lái)工作。低溫時(shí),由于電解液粘度增大,電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時(shí)石墨嵌鋰速度降低,Li來(lái)不及嵌入石墨中形成LixC,便得到電子被還原,容易在負(fù)極表面析出金屬鋰,降低電池容量,影響電池安全。上海復(fù)旦大學(xué)開(kāi)發(fā)了一款新型鋰離子電池,其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40℃下放電比容量沒(méi)有衰降,甚至在-70℃下該電池的容量保持率也能夠達(dá)到常溫的70%左右,極大地拓展了電池的應(yīng)用范圍。復(fù)旦大學(xué)團(tuán)隊(duì)采用凝固點(diǎn)低、可在極端低溫條件下導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液,并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機(jī)物電極,避免了低溫條件下嵌入過(guò)程變慢。請(qǐng)依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問(wèn)題。

(1)判斷下列說(shuō)法是否正確_________(填對(duì)錯(cuò))。

①新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用。

②在傳統(tǒng)鋰離子電池中,金屬鋰是負(fù)極材料。

③若新型鋰離子電池在常溫下的放電比容量為99mAh·g-1,則其在-40℃下的放電比容量為99mAh·g-1。

(2)新型鋰離子電池放電時(shí),正極是_________(填“A”“B”)。

(3)下列關(guān)于該新型鋰離子電池可耐低溫原因的推測(cè)中,不正確的是_________(填字母)。

a.采用與傳統(tǒng)不同的有機(jī)物電極

b.乙酸乙酯基電解液的凝固點(diǎn)低

c.鋰離子不需要在正負(fù)極間移動(dòng)

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