Question

（2011?無(wú)錫模擬）根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋?yàn)榄傊?飽和KNO₃鹽橋．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是

Cu

；電解質(zhì)溶液Y是

AgNO₃溶液

；
（2）銀電極為電池的

正

極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：

2Ag⁺+2e^-═2Ag

；X電極：

Cu-2e^-═Cu²⁺

．
（3）外電路中的電子是從

Cu

電極流向

Ag

電極．
（4）鹽橋中向CuSO₄溶液中遷移的離子是

B

（填序號(hào)）．
A．K⁺　　 B．NO

- 3

C．Ag⁺    D．SO

2- 4

．

Answer 1

分析：由反應(yīng)方程式可知，該原電池的電極反應(yīng)式為：正極：2Ag⁺+2e^-═2Ag，負(fù)極：Cu-2e^-═Cu²⁺，所以X極的材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)溶液Y應(yīng)為AgNO₃溶液，外電路中的電子從Cu極流向Ag極．鹽橋中的K⁺移向正極（Ag極）；NO₃^-移向負(fù)極（Cu極），以此解答．

解答：解：（1）根據(jù)2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，失電子的金屬Cu為負(fù)極，得電子的陽(yáng)離子Ag⁺是B池中電解質(zhì)中的陽(yáng)離子，該電解質(zhì)溶液可以選取AgNO₃溶液，
故答案為：Cu；AgNO₃溶液；
（2）銀為正極，發(fā)生含有反應(yīng)，電極方程式為2Ag⁺+2e^-═2Ag，X為Cu，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu-2e^-═Cu²⁺，
故答案為：正；2Ag⁺+2e^-═2Ag；Cu-2e^-═Cu²⁺；
（3）電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由Cu流向Ag，故答案為：Cu；Ag；
（4）鹽橋?yàn)榄傊?飽和KNO₃鹽橋，X為負(fù)極，原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，NO₃^-移向硫酸銅溶液，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，難度不大，注意含有鹽橋的原電池中，電極材料和其相應(yīng)的鹽溶液必須含有相同的金屬元素，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，為易錯(cuò)點(diǎn)．