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2．下列說法正確的是（　�。�
A．物質的是七個基本物理量之一B．阿伏加德羅常數是沒有單位的
C．1mol氮氣的體積是22.4LD．1mol H2O含有1個水分子

分析 A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一；
B．阿伏加德羅常數的單位是mol-1；
C．標準狀態(tài)下，1mol氮氣的體積是22.4L；
D．根據N=n•NA計算．

解答 解：A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，故A正確；
B．阿伏加德羅常數是一個物理量，單位是mol-1，故B錯誤；
C．標準狀態(tài)下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，1mol氮氣的體積是22.4L，故C錯誤；
D．1mol H2O含有水分子為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的量的單位-摩爾，難度不大，注意熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積等物理量之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在強酸性溶液中可大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、Cl-、F-B．Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．CO32-、SO42-、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第四周期；乙元素在周期表中位于第VIA族，丙元素的名稱為鋰．
（2）甲的單質與水反應的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，乙與丙單質加熱反應的化學方程式為4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（　　）
A．單質的氧化性：N＜XB．氫化物的穩(wěn)定性：M＜N
C．離子半徑：N＞ZD．失去電子能力：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，從a處通入了氯氣．若打開活塞b，d處的干燥有色布條不褪色，若關閉活塞b，d處的干燥有色布條褪色．下列判斷正確的是（　�。�
A．c中盛放的不可能是NaCl溶液B．c中盛放的可能是濃硫酸
C．c中盛放的可能是足量NaOH溶液D．a處通入的是干燥的氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的分類合理的是（　�。�
A．鹽：Ca（ClO）2       NH4NO3       K2SiO3
B．酸性氧化物：Al2O3   K2O　       CO2
C．電解質：HCl　      Ba（OH）2　   CO
D．非電解質：Cl2　    NO　       乙醇（C2H5OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍：
（1）W在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學式為SO2、SO3．
（3）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉移時，共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
II．若Y和Z的核外電子數之和為22：
（1）Y的氣態(tài)氫化物電子式為，工業(yè)合成該物質的化學方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．
（2）X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.4mol時，產生氣體的體積（標準狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質變化，只與范德華力有關的是（　�。�
A．干冰融化B．乙酸氣化
C．石英熔融D．乙醇能與水以任意比互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低，某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質均為足量）及有關數據如下：
請回答下列問題：

物質Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
（1）固體A的主要成分是Fe（OH）3，加入固體B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液Ⅱ中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液Ⅱ的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質量（m）的取值范圍是13.42；若B是另一種物質，取部分C于試管中，加入鹽酸后產生了有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．

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