【題目】下列共價(jià)鍵①H-H、②H-F、③H-O、④N-H 中,鍵的極性由小到大的順序正確的是
A. ①②③④B. ④③②①C. ①④③②D. ②③④①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能發(fā)生銀鏡反應(yīng),并與丙酸互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是
A. 丙醛B. 甲酸乙酯C. 乙酸甲酯D. 丙烯酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子.某同學(xué)對(duì)溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn):下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 有氣體甲生成,表明溶液X中一定含有CO32﹣
B. 沉淀甲可能是硅酸鎂
C. K+一定存在于溶液X中
D. 不能確定SO42﹣是否存在于溶液X中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液,并插入兩塊純鋅片作電極,如下圖:
(1)如果把電鍵K接A,這一裝置形成_________裝置,Zn①電極反應(yīng)式是________________________;
(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5min后,轉(zhuǎn)換電鍵K到C,這一裝置形成____________裝置,Zn①極是____極,該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 ________________________;
(3)上述裝置進(jìn)行2min后,再轉(zhuǎn)換電鍵K到B,在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于_______,被腐蝕的金屬是______________,Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】善于歸納元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,對(duì)學(xué)習(xí)元素化合物具有重要意義。現(xiàn)有下列物質(zhì):金屬鐵、鈉、鎂、氯氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、HNO3溶液、FeCl2溶液。根據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)置換反應(yīng)是中學(xué)常見基本反應(yīng)類型之一。
①寫出非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子方程式______________________。
②寫出金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。
(2)“三角轉(zhuǎn)化”是單質(zhì)及其化合物間常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系之一。現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①若X是一種強(qiáng)堿,a是一種酸性氧化物,則Z為_________鹽(填“正”或“酸式”)。
②若Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體,則a的名稱為___________。
③若X是常見金屬單質(zhì),a為含氧酸,則Z中金屬元素的化合價(jià)為___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫常壓下,14g有N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA個(gè)
B.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳的分子數(shù)為NA
D.等物質(zhì)的量的CO和CH4中碳原子數(shù)均為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)選擇正確的表述
A. a反應(yīng)的離子方程式可能是:2Fe2+ +4Br-+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl-
B. b反應(yīng)中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,說(shuō)明HClO的酸性強(qiáng)于H2CO3
C. c反應(yīng)的現(xiàn)象中知可以直接利用硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-
D. d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色,因?yàn)镃l2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,其反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)閱讀下圖,計(jì)算上述反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=________kJ·mol-1。
Ⅱ.用CH4或其他有機(jī)物、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池。
(2)以CnH2nOn、O2為原料,H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
(3)以CH4、O2為原料,100mL0.15mol·L-1NaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池,若放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收,則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為________________________,各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________________________________________________。
Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO(g)+I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)+I(xiàn)2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如下圖。請(qǐng)回答:
(4)T2時(shí),0~0.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)=________________。
(5)T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=________。
(6)下列說(shuō)法不正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.兩種溫度下,c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C.d點(diǎn)時(shí),增大體系壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率不變
D.b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系:Kb<Kd
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B. 常溫常壓下,11gCO2中含有0.75NA個(gè)原子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子的體積約為22.4L
D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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