【題目】已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10 mol2L﹣2 , Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10﹣12 mol3L﹣3 , 下列敘述正確的是( 。
A.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小
B.向2.0×10﹣4molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10﹣4 molL﹣1 AgNO3溶液,則有Ag2CrO4沉淀生成
C.將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中,充分溶解后,靜置,上層清液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大
D.將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中,則先產(chǎn)生AgCl沉淀
【答案】D
【解析】A、AgCl的Ksp只與溫度有關(guān),向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液,雖然平衡向逆方向移動(dòng),但Ksp不變,所以A錯(cuò)誤;
B、Q= = =1.0×10﹣12<Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10﹣12 mol3L﹣3 , 所以沒(méi)有沉淀生成,所以B錯(cuò)誤;
C、AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中,AgCl和Ag2CrO4都會(huì)產(chǎn)生銀離子,所以銀離子濃度最大,所以C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),則當(dāng)Cl﹣開(kāi)始沉淀時(shí)c(Ag+)= =1.8×10﹣7mol/L,當(dāng)CrO42﹣開(kāi)始沉淀時(shí)c(Ag+)= =4.36×10﹣5 mol/L,所以先產(chǎn)生AgCl沉淀,所以D正確;所以選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,生成沉淀的質(zhì)量(m)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如圖所示:
(1)ab段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 .
(2)bc段依次發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng),首先是 , 其次是 .
(3)cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的下列氣體所含物質(zhì)的質(zhì)量最小的是
A. CH4 B. N2 C. O2 D. C2H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是
A. 酸性:H2SiO3 > H3PO4B. 氧化性:Cl2 > F2
C. 穩(wěn)定性:H2S > HFD. 堿性:NaOH > Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于合金的敘述,不正確的是
A. 合金的熔沸點(diǎn)一般比組成它們的各成分金屬要高
B. 合金的硬度可以比原金屬更高,化學(xué)性質(zhì)也可能和原成分金屬不同
C. 非金屬和金屬之間也可以形成合金
D. 合金的用途比純金屬的用途更廣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在酸性介質(zhì)中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ , 下列說(shuō)法不正確的是( )
A.可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+
B.氧氣性比較:S2O82﹣>MnO4﹣
C.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成,則轉(zhuǎn)移電子0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液呈酸性,并且使水的電離平衡向正方向移動(dòng)的是:
A. Na2CO3 B. NH4Cl C. H2SO4 D. NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( 。
A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl﹣)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl﹣)
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物(鉛膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4),可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbOPbSO4H2O),其實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)物質(zhì)X可以循環(huán)利用,該物質(zhì)是 . 最后一次過(guò)濾之后需要洗滌,檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 .
(2)從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品.若檢驗(yàn)該晶體中結(jié)晶水的含量,所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有、、、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等.
(3)流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4 , 原因可能是 .
(4)生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為 .
(5)向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO.若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g,其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%,則要將PbO2全部還原,至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液.
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