17．在25℃時，某溶液中由水電離出的[H+]=1×10-12 mol•L-1，則該溶液的pH可能是（　�。�
A．12B．10C．6D．4

分析 在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質抑制了水的電離，溶質能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據(jù)此分析判斷．

解答 解：在25℃時，溶液中由水電離出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質抑制水的電離，溶質能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質可能是酸或堿或強酸的酸式鹽，如果為酸溶液，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離出的c（H+）水=c（OH-）=1.0×10-12 mol/L，溶液中的氫離子濃度為：c（H+）=0.01mol/L，則溶液的pH=2；
如果為堿溶液，溶液中的氫離子是水電離的，c（H+）=1×10-12mol/L，則溶液的pH=12，
故選A．

點評 本題考查了水的電離及溶液的pH計算，題目難度中等，注意明確溶液中的溶質是抑制水電離是解本題的關鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質抑制水電離，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．標準狀況下有①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl  ③13.6g  H2S  ④0.2mol  NH3，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　�。�
A．密度  ①＜④＜③＜②B．氫原子數(shù) ④＜②＜③＜①
C．質量 ④＜①＜③＜②D．體積④＜①＜③＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則該反應的熱化學方程式應為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol．
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用△H298（AB）表示；斷開化學鍵時△H＞0[如H2（g）=2H（g）△H=+436kJ•mol-1]，形成化學鍵時△H＜0[如2H（g）=H2（g）△H=-436kJ•mol-1]．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
△H298（H2）=+436kJ•mol-1，△H298（Cl2）=+247kJ•mol-1
則△H298（HCl）=+434KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，W是地殼中含量最高的元素．回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號表示），寫出Y單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液混合加熱時反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）M、Q都是由X、Z兩種元素組成的物質，已知氣體M在標準狀況下的密度為0.76g．L-1．過量的M與次氯酸鈉反應可制得Q，Q的相對分子質量為32，其中所含X的質量分數(shù)為12.5%．
①M的結構式為，Q的電子式為．
②Q可以與新制Cu（OH）2反應產生磚紅色沉淀，同時生成密度為1.25g．L-1標準狀況下）的無色無味的氣體R，寫出Q與新制Cu（OH）2反應的化學方程式：N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O↓+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③傾倒液體時試劑不對準容器口；④塊狀藥品都要用藥匙取用；⑤固體藥品用廣口瓶保存．其中不正確的是（　�。�
A．①②③④B．③④C．②⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用水稀釋0.1mo1•L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
鹽酸
分子式：
相對分子量：36.5
密度：1.2g/ml
HCI質量分數(shù)：36.5%
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為12mol/L．
現(xiàn)在需要475mL物質的量濃度為0.6mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制：
（2）需要量取25 mL上述濃鹽酸進行配制．
（3）配制過程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是膠頭滴管．500mL容量瓶．
（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2cm處
（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是BD
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．用量筒量取濃鹽酸時俯視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應Fe-2e-=Fe2+．
（2）開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）BD．
A．溶液中Na+向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D．若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）D導出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．單質Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti．由TiO2制金屬Ti的反應為：
①TiO2+2C+2Cl2  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2MgCl2+Ti
則下列敘述正確的是（　�。�
A．由反應①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產物
B．由反應①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti
C．由反應②可知，若有24 g Mg參加反應，就可生成1 mol Ti
D．由反應②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

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