【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見表(表中t2>t1):下列說法錯(cuò)誤的是( )
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
A.反應(yīng)在t1 min末的速率為v(H2)= ?mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變,若起始時(shí)n(C0)=0.60 mol,n(H20)=1.20 mol,則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%
【答案】B
【解析】解:A、由表中數(shù)據(jù)可知,t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol﹣0.8mol=0.4mol,v(CO)= = mol/(Lmin),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)=v(CO)= mol/(Lmin),故A正確; B、t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol﹣0.8mol=0.4mol,則參加反應(yīng)的水為0.4mol,此時(shí)水的物質(zhì)的量為0.6mol﹣0.4mol=0.2mol,t2min時(shí)水的物質(zhì)的量為0.2mol,故t1min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,故CO的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=33.3%,故B錯(cuò)誤;
C、t1min時(shí)n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol,t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol,說明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.2mol,n(CO2)=c(H2)=△n(CO)=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol,反應(yīng)前后氣體的體積不變,利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算7平衡常數(shù),則k= =1,故C正確
D、CO與H2O按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng),充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同,t1min時(shí)n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol,t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol,說明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),消耗水物質(zhì)的量為0.2mol,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率= ×100%=33.33%,故D正確;
故選B.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O22SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,D、E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,E元素的一種同位素常用于考古斷代,D和X同主族,F和Y同主族,F的多種化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品;卮鹣铝袉栴}:
(1) ①E元素在元素周期表中的位置是________________。
②由D和F,Y,Z所形成的最簡(jiǎn)單常見共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是______(用化學(xué)式表示,下同);還原性最強(qiáng)的是________。
③D、F、Z形成一種離子化合物,寫出它的電子式__________。
(2)①2012年,羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子,則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是_______。
②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強(qiáng)的爆炸性,該物質(zhì)中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35.38%,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_________。
③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng),觀察到有大量白煙生成,寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式________,反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用,它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕,使紙張變脆,易破損。該物質(zhì)是( 。
A.生石灰B.草木灰
C.明礬D.漂白粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電化學(xué)有關(guān)說法中正確的是( )
A.將鋼閘門與直流電源的正極相連,可降低鋼閘門腐蝕速率
B.鍍鋅鐵制品鍍層受損后,鐵制品仍不易生銹
C.粗銅精煉時(shí),電鍍液中的c(Cu2+)保持不變
D.純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.溫度:T1>T2>T3
B.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)
C.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL 0.100molL﹣1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0molL﹣1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā)).下列說法正確的( )
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO﹣)
D.整個(gè)過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)═c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖,下列敘述中正確的是
A. 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量
B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程
D. 圖中可以看出,HBr的能量一定高于H2的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。元素M與Z同周期,且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素;R有甲、乙兩種常見氫氧化物,其中甲在常溫下置于空氣中,會(huì)由白色變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的乙。
X | Y | |
Z | W |
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)X的單質(zhì)的電子式:_________;W最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式:________________。
(2)M、Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào))__________;寫一個(gè)能說明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式:____________________。
(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為_______________________。
(4)常溫下,當(dāng)用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)ZY2時(shí),所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學(xué)式)為___________;此時(shí)溶液pH<7,則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。
(5) 工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示,其陰極的反應(yīng)式為_______________。
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