Question

（2013?廈門模擬）空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池．圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（　　）

A．當有0.1mol電子轉移時，a極產生1.12L O₂（標準狀況下）

B．b極上發(fā)生的電極反應是：4H₂O+4e^-=2H₂↑+4OH^-

C．d極上發(fā)生的電極反應是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D．c極上進行還原反應，B中的H⁺可以通過隔膜進入A

Answer 1

分析：依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產生的氣體是氫氣，b為陽極產生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H⁺+4e^-=2H₂↑；
原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H₂-4e^-=4H⁺；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，結合電極上的電子守恒分析計算．

解答：解：A．當有0.1 mol電子轉移時，a電極為原電池正極，電極反應為4H⁺+4e^-=2H₂↑，產生1.12LH₂，故A錯誤；
B．b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故B錯誤；
C．d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H₂-4e^-=4H⁺，故C錯誤；
D．c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應，B池中的H⁺可以通過隔膜進入A池，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應，注意原電池中電解質溶液是酸而不是堿，電極反應式的書寫是易錯點．