【題目】下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）

A. NaOHB. KBrC. HBrD. N2

【答案】A

【解析】

A．NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成的是共價鍵，故A正確；

B．KBr是離子化合物，存在的化學鍵是離子鍵，故B錯誤；

C．HBr是共價化合物，氫原子與溴原子之間形成的是共價鍵，故C錯誤；

D．N2是單質(zhì)，氮原子和氮原子之間形成的是非極性共價鍵，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X極：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y極：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是（ ）
A.該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH升高
B.工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少
C.X極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)
D.在標準狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng)，則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表：

組

A

B

C

D

甲槽

NaOH

Cu（N O3）2

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等．則應(yīng)選用的電解液是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組設(shè)計了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸，燒瓶中為亞硫酸鈉固體，B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液．

（1）實驗時用裝置A制備SO2氣體，寫出反應(yīng)的化學方程式
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：BD ． 解釋B中對應(yīng)現(xiàn)象的原因 ．
（3）裝置C的作用是
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題．
①兩同學在氣體進入品紅溶液之前，先將氣體通過F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且 ．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：（用離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子．
B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA
C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子
D.常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組互為同位素的是(　 　)

A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. T和D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是

X

Y

Z

A. X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定B. Y的氫化物為HY

C. X能生成HXOD. 能發(fā)生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反應(yīng)

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