【題目】茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中

①鋁合金是陽(yáng)極 ②鋁合金是負(fù)極 ③海水是電解液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)

A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①④

【答案】A

【解析】

電池電極只稱為正、負(fù)極，故①錯(cuò)。其中活潑的一極為負(fù)極，即為鋁合金，②對(duì)。電極在海水中，故海水為電解質(zhì)溶液，③對(duì)。④鋁合金為負(fù)極，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙一(對(duì)烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一種新的液晶化合物，在液晶顯示領(lǐng)域里有廣泛的應(yīng)用，其合成路線如下:

已知：R為烷烴基，D的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為9:2:2:1。

回答下列問(wèn)題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。

（2）B的化學(xué)名稱為_________________________。

（3）A與B生成C的化學(xué)方程式為_____________________________。

（4）由E生成G的反應(yīng)類型為______________________。

（5）G的分子式為______________________。

（6）H是D的同分異構(gòu)體，H的苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位的取代基，H可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則H共有______種；其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1:2:6:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)　ΔH>0達(dá)到化學(xué)平衡后，

（1）升高溫度，用“變大” “變小” “不變”或“無(wú)法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

t(s)

0

500

1 000

c(H2)( mol·L-1)

5.00

3.52

2.48

c(CO)( mol·L-1)

2.50

（1）在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________。

（2）在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是___________________，1000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）在500 s時(shí)生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在短周期主族元素中，原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)、每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有

A. 2 種 B. 3 種 C. 4 種 D. 8 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中，某些主族元素與右下方主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對(duì)角線”規(guī)則，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列說(shuō)法不正確的是

A. Li在N2中燃燒生成Li3N B. LiOH是極易溶的強(qiáng)堿

C. Be（OH）2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液 D. 硼酸鈉溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)

測(cè)量依據(jù)（單位時(shí)間內(nèi)）

A

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

壓強(qiáng)變化

B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2體積

C

2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）

顏色深淺

D

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

沉淀質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50molL-1鹽酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

20.5

20.6

23.9

完成下列問(wèn)題：

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 _________________ ．

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 ______ ．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 ______ （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在 ______ 中（家用產(chǎn)品）效果更好．

（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H= ________

[鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J（g℃）-1計(jì)算]．

（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55molL-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 ______ （填“相等”或“不相等”）．

（5）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是 __________ ．

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈 B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

C. 電解過(guò)程中SO42— 移向b極

D. a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈉著火時(shí)，適用于滅火的是

A.水B.煤油C.泡沫滅火器D.干燥沙土

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同步練習(xí)冊(cè)答案