【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是(  )

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx2xe=FexO2

C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)Fe=FeOxxH2

【答案】D

【解析】

由新型中溫全瓷鐵空氣電池的裝置圖可知,a極空氣中氧氣得電子,發(fā)生還原反應(yīng),為正極,鐵與水反應(yīng)生成氫氣,氫氣在b極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,據(jù)此分析解答。

A. a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. O2在正極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式為O24e=2O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則氧氣的物質(zhì)的量為×=0.2mol,電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.8molC項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 由新型中溫全瓷鐵空氣電池的裝置圖可知,鐵表面H2O(g)參與反應(yīng)生成H2,發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)Fe=FeOxxH2,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確的是

A. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO的物質(zhì)的量增多

B. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀釋,c(CH3COO)/c(CH3COOH) ·c(OH)]不變

C. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量純醋酸,平衡向右移動(dòng),電離程度增大

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO)的值減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

()提供的裝置

()NH3的制取

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的是__________(填序號(hào))。

可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱,有時(shí)不需要加熱 用無水氯化鈣干燥氨氣 用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管

(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置:________________(填序號(hào))。

(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí),相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

()模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問題:

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)D裝置中的液體可換成________(填序號(hào))。

a CuSO4 b H2O c CCl4 d 濃硫酸

(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.1molN23molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的原子總數(shù)為3NA

C.1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是

A. a點(diǎn):c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b點(diǎn):c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+cCO32-+cOH-

C. c點(diǎn):c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d點(diǎn):cCl-=c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2H2反應(yīng)生成1molNH3需要放出___kJ的熱量。

2)把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g);2min末生成0.3molW。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)。計(jì)算:

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___。

②化學(xué)方程式中n的值是___

3)某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolA的同時(shí)生成4nmolC

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四溴化碳是一種灰白色粉末,熔點(diǎn)為9495℃,廣泛用于有機(jī)化合物的溴代、農(nóng)藥的制備等。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用丙酮和液溴制備四溴化碳,其原理為CH3COCH3+4Br2+5NaOH→CBr4+CH3COONa+4NaBr+4H2O;卮鹣铝袉栴}:

.制取Br2

(1)甲組同學(xué)擬用溴化鈉、二氧化錳及濃硫酸制備液溴,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示:

①該裝置不用橡皮塞及橡皮管,其原因是___________________;

②冰水的作用是__________________________。

.制取CBr4

(2)乙組同學(xué)擬利用甲組同學(xué)制得的液溴與CH3COCH3(沸點(diǎn)56.5)等試劑制取四溴化碳。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:向圖2中三頸燒瓶中加入11.4 g NaOH46 mL水,攪拌。

步驟2:冰水浴冷卻至2℃時(shí),開始不斷滴加液溴20 g,滴加完畢后在5℃下保持20 min。

步驟3:加入少量相轉(zhuǎn)移試劑,在不斷攪拌下滴入1.6 g丙酮,維持溫度在510℃,連續(xù)攪拌4 h。

步驟4:過濾、冷水洗滌、減壓烘干,得產(chǎn)品8.3 g。

①步驟2滴入Br2之前,冷卻至2℃的目的是__________________________

②步驟4洗滌時(shí),如何證明已洗滌干凈: ___________________________。

③本次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)品的產(chǎn)率為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( 。

A. 該溫度下,BaSO4的Ksp=8×10﹣10 B. M點(diǎn)和P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等

C. N點(diǎn)無BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q點(diǎn)變到P點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________。

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案