Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應：2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

石墨電極上產(chǎn)生氫氣

　

B．

銅電極發(fā)生還原反應

　

C．

銅電極接直流電源的負極

　

D．

當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成


考點：

電解原理．

專題：

壓軸題；電化學專題．

分析：

根據(jù)電解總反應：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑來判斷電極材料以及電極反應的情況．

解答：

解：A、電解總反應：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金屬銅失電子，說明金屬銅一定作陽極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故A正確；

B、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C、銅電極是電解池的陽極，接直流電源的正極，故C錯誤；

D、反應2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失電子的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu2O，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題考查學生電解池的工作原理，要求學生熟記教材知識，并會靈活運用．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，表明反應：

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是(　　)

A.每生成1 mol A時，消耗1 mol D

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的壓強不變

D.氣體的總物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（　�。�

　

A．

C3H4和C2H6

B．

C3H6和C3H8O2

　

C．

C3H6O2和C3H8O

D．

C3H8O和C4H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物X（C11H9O6Br）分子中有多種官能團，其結構簡式為：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構），為推測X的分子結構，進行如下的轉化示意圖：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，滴入NaHCO3溶液有無色無味氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

（1）D中含氧官能團的名稱：　　；X的結構簡式為：　　；

（2）寫出B→E的化學方程式：　　

（3）D可能發(fā)生的反應有：　　

A．加成反應    B．消去反應   C．取代反應   D．氧化反應  E．加聚反應

（4）D有多種同分異構體，分別寫出滿足下列三個條件的同分異構體各一種：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，②能發(fā)生銀鏡反應，③能發(fā)生水解反應的同分異構體的結構簡式為：　　，①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，②能發(fā)生銀鏡反應，③不能發(fā)生水解反應的同分異構體的結構簡式為：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（　　）

　

A．

未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

　

B．

因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系

　

C．

鐵制品應該連接在直流電源的負極

　

D．

鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是（　�。�

　

A．

v（A2）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1

B．

v（A2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

v（AB3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1

D．

v（B2）=0.012 mol•L﹣1•s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖裝置中，U型管內為紅墨水，a，b試管內分別盛有食鹽水和稀醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間后，下列有關描述正確的是（　�。�

　

A．

紅墨水柱兩邊的液面變化是左高右低

　

B．

b試管中溶液pH值減小

　

C．

兩試管中相同的電極反應式是：Fe﹣3e﹣=Fe3+

　

D．

a試管中陽極反應式為：O2+2H2O﹣4e﹣=4OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料，其工作原理如圖所示。

請回答下列問題：

(1)B極為_________極，發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應。

(2)電池總反應式為__________________________。

(3)以此電源電解足量的CuSO4溶液，陽極產(chǎn)生氣體0.56 L(已換算為標準狀況)，則陰極產(chǎn)物的質量為_________g。電解后溶液體積為1 L，溶液的pH約為________。

(4)電池中的電解質碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，其原因是_______________________________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁熱反應是鋁的一個重要性質。某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵在如圖實驗裝置進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物。

 

取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖裝置滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積。試回答下列問題：

① 該實驗的實驗目的是：測量樣品中　　       的百分含量（填物質名稱）。

②量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為              。

③量氣管在讀數(shù)時調節(jié)左右管液面相平之前的步驟是________ _。

④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質百分含量將會               (填“偏大”或“偏小”)。

⑶ 另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

① 試劑A應選擇　　   ，試劑B應選擇　　  。(填序號)

A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體

②灼燒完全的標志是　　                         。

③若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是　         　。

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