7．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HBr、CO2、H2O、CS2B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．NaCl、HCl、H2O、NaOHD．Na2O2、H2O2、H2O、O3

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵來(lái)解答．

解答 解：A．均為共價(jià)鍵，故A選；
B．Na2S中含離子鍵，故B不選；
C．NaCl、NaOH中含離子鍵，故C不選；
D．Na2O2中含離子鍵，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1
B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則    c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）
D．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中  c（OH-）+c（A-）═c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶b．冷凝管c．500mL容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處處．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：玻璃棒、量筒、藥匙、膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B→C→A→F→E→D．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（5）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是將剩余的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)闇囟壬呷芤后w積增大；
（6）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？若沒(méi)有進(jìn)行A操作偏低；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線偏低；若定容時(shí)俯視刻度線偏高．
（7）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線應(yīng)如何處理？重新配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ
C．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]是一種白藍(lán)色單斜晶體，溶于稀強(qiáng)酸溶液，不溶于水、醋酸、醇．主要用于制造磷酸鐵鋰電池材料．實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖如下：

主要反應(yīng)為：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實(shí)驗(yàn)步驟：①在儀器a中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；②向燒瓶中滴入足量Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4；③再滴入含15.2gFeSO4的溶液，最終維持pH=6，靜置；④進(jìn)行操作b，干燥得到磷酸亞鐵粗產(chǎn)品12.8g．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)中由原料配制溶液時(shí)，蒸餾水事先要進(jìn)行的處理方法是煮沸除去溶液中的溶解的氧氣
（3）實(shí)驗(yàn)不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，制備時(shí)需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，避免生成Fe（OH）2沉淀
（4）步驟④進(jìn)行的操作b是過(guò)濾、洗滌
（5）檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否有Fe（OH）3雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe（OH）3雜質(zhì)，否則不含
（6）本次實(shí)驗(yàn)的磷酸亞鐵產(chǎn)率是76.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用三個(gè)燒杯組成如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)現(xiàn)象不一致的是（　　）
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象
A酚酞溶液濃氨水①中無(wú)色變紅色
BCCl4液溴①中變橙色
C濃氨水濃硫酸空氣中產(chǎn)生白煙
DNaAlO2溶液濃硝酸①中有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為c kJ，下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．b＞cB．a+b＞2cC．a+b＜cD．a+b＜2c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列7種物質(zhì)：①白磷（P4）； ②水晶； ③氯化銨； ④氫氧化鈣； ⑤氟化鈉； ⑥過(guò)氧化鈉； ⑦干冰，固態(tài)時(shí)都為晶體，回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)序號(hào)）：
既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是①，只存在離子鍵的是⑤，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2
B．鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C．鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大
D．金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑

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