Question

（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為

 

、B為

 

．將B和C的溶液混合反應的離子方程式為：

 

．
（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有

 

，它的組成可能是

 

或

 

．

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計,幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：（Ⅰ）先根據(jù)離子共存判斷離子之間的組合：Ag⁺只能結合NO₃^-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba²⁺只能結合Cl^-形成氯化鋇、最后的離子結合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應的化學方程式；
（Ⅱ）固體粉CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO₄，因為CuSO₄溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在．

解答： 解：（Ⅰ）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag⁺只能結合NO₃^-形成AgNO₃、剩下的離子中Ba²⁺只能結合Cl^-形成BaCl₂，另一種物質則為Na₂CO₃；
A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO₃；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na₂CO₃，C不與鹽酸反應，則C為BaCl₂，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，即Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
故答案為：AgNO₃；Na₂CO₃；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（Ⅱ）固體粉末由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄中的兩種物質組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸，則該固體粉末中一定含有CaCO₃，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO₄，因為CuSO₄溶于水顯藍色，
根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO₄，該固體粉末含有的三種物質可能為：CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃ 或CaCO₃、BaCl₂、KNO₃，
故答案為：CuSO₄；CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃；CaCO₃、BaCl₂、KNO₃．

點評：本題考查了未知物檢驗、常見有機物的推斷，題目難度中等，注意掌握常見未知物檢驗的性質及檢驗方法．