【題目】天然氣燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為（　　）
A.熱能轉(zhuǎn)化為化學能
B.化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.化學能轉(zhuǎn)化為熱能
D.化學能轉(zhuǎn)化為機械能

【答案】C
【解析】解：天然氣燃燒過程中，甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和水蒸氣，甲烷與氧氣斷鍵吸收的能量小于二氧化碳和水蒸氣成鍵放出的能量，屬于放熱反應，即化學能轉(zhuǎn)化成熱能，故C正確；

故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 （ ）

選項

A

B

C

D


a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學裝置的說法正確的是（ ）
A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣
B.圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
C.圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉
D.圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：

（1） 利用黃銅礦冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價為＋2，Cu的化合價為＋2，

① 反應中被還原的元素是________(填元素符號)，

② 生成1 mol Fe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：

A．①中過濾的目的是____________________，

B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應的離子方程式為____________________。

C．只能選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

① 所選試劑為___________________

② 證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如圖圖像。下列有關(guān)說法正確的是

A. 沉淀的最大物質(zhì)的量為2mol

B. c-d段會產(chǎn)生標況下22.4LNH3

C. d-e段發(fā)生的反應為Al3++40H-=AlO2-+2H2O

D. 滴加NaOH溶液過程中，微粒反應的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應、易被氧化的性質(zhì)。某興趣小組在實驗室中制備無水FeCl2并測定其純度，設計了如下實驗（夾持裝置已略去，I中各裝置不重復使用）。

Ⅰ．FeCl2的制備

（1）加熱條件下，H2與FeCl3制備無水FeCl2的化學方程式為______________________。

（2）按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序為_________________（用儀器接口處的字母表示）。

（3）裝置B的作用為____________。

（4）反應結(jié)束后，應先熄滅C處的酒精燈還是先關(guān)閉A處分液漏斗的活塞_______________（填“熄滅酒精燈”或“關(guān)閉活塞”）。

Ⅱ．FeCl2的純度測定

已知：①實驗得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。

②Fe3＋與K3[Fe（CN）6]不反應，3Fe2＋＋2 [Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。

該興趣小組設計了如下實驗測定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。

（i）稱取m g反應后的固體溶于過量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200 mL。

（ii）準確量取20 mL上述溶液于燒杯中，加入過量的K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。

（iii）過濾、洗滌、干燥后進行稱量，得到W g藍色固體。

（5）產(chǎn)品中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同學認為按照上述方案測得的FeCl2的質(zhì)量分數(shù)偏低，他的理由為______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是( )

A.溶液快速褪色B.溶液緩慢褪色C.生成白色沉淀D.生成淺黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿二氧化硫氣體。則該溶液是(　　)

A.氯化鋇溶液B.酸性高錳酸鉀溶液

C.碘化鉀淀粉溶液D.澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述中，正確的是（　�。�
A.Cl2只作氧化劑
B.Cl2只作還原劑
C.Cl2既作氧化劑又作還原劑
D.氯元素的化合價不發(fā)生變化

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