【題目】某含氧酸鹽X的化學式為ABO3 ;已知在元素周期表中,A、B均為前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。
(1)若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng),且A的焰色反應(yīng)為紫色。
①B在元素周期表中的位置是___________________。
②下列說法正確的是__________(填代號)。
a.A離子的半徑大于B離子的半徑
b.A、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)
c.A單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH大
③400℃時,X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,其物質(zhì)的量之比為1:3,其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________。
(2)若含氧酸鹽X難溶于水,在空氣中易氧化變質(zhì);且B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。已知X能快速消除自來水中的C1O—,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________
(3)若含氧酸鹽X能與稀硫酸反應(yīng),生成無色、無味的氣體。
①該氣體的電子式為______________。
②X可用作防火涂層,其原因是:
a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時,吸收大量的熱;b.________________________(任寫一種)。
【答案】 第3周期第VIIA族 bc 4KClO3 KCl+3KClO4 ClO—+CaSO3=Cl—+CaSO4 生成CO2阻隔空氣或生成高熔點的MgO覆蓋在可燃物表面
【解析】(1)A的焰色反應(yīng)為紫色,則A為K;含氧酸鹽X的化學式可表示為KBO3;B元素在X中顯+5;K(A)為第四周期的元素,而A位于B的下一周期,則B元素處于第三周期;第三周期元素中,常溫下單質(zhì)能和水發(fā)生反應(yīng),且能顯+5價的,只有Cl,則B為氯元素。
①氯元素在周期表中的位置為:第3周期第VIIA族;
②a、K+和Cl-的電子層結(jié)構(gòu)相同,電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以K+的半徑小于Cl-,故a錯誤;b、K(A)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH,屬于強堿,是強電解質(zhì);Cl(B)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4,是最強酸,屬于強電解質(zhì),故b正確;c、K與水反應(yīng)生成KOH,所得溶液顯強堿性,Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸,所得溶液顯酸性,故pH比較小,故c正確;故選bc。
③X為KClO3,分解時生成兩種鹽,其中一種為無氧酸鹽,根據(jù)元素守恒,該無氧酸鹽一定是KCl;KCl為Cl元素升高的產(chǎn)物,則另外一種必為化合價升高的產(chǎn)物。X中K元素化合價不能升高,O化合價若升高產(chǎn)物為氧氣,不符合要求。KClO3中Cl化合價為+5,則Cl化合價升高只能被氧化成KClO4。故反應(yīng)方程式為:4KClO3 KCl+3KClO4;
(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則B可能是碳元素或硫元素。若B為碳元素,則X為碳酸鹽。A在B的下一周期,則A是第三周期的元素,所以X為MgCO3;
MgCO3沒有還原性,不能被空氣氧化,不符合要求。若B為硫元素,則X為亞硫酸鹽,具有強還原性,在空氣中易被氧化;A在B的下一周期,則A為第四周期的主族元素,X為CaSO3,難溶于水,符合題意。C1O—具有強氧化性,能和CaSO3反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:
ClO—+CaSO3=Cl—+CaSO4;
(3)含氧酸鹽ABO3能與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體,可推測ABO3為碳酸鹽,所以B為碳元素。A在B元素的下一周期,且為+2價,則A為Mg,即X為MgCO3,氣體為CO2。①CO2的電子式為:
②MgCO3在高溫條件下分解,能吸收大量的熱,且產(chǎn)生CO2和MgO,生成CO2阻隔空氣或生成高熔點的MgO覆蓋在可燃物表面,所以MgCO3可作防火涂層。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是( 。
A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
B.CH2=C(CH3)2和CH2=CHCH=CH2
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3
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【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:
(1)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是 .
A.c(H+)
B.
C.c(H+)c(OH﹣)
D.
(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將(填“增大”、“減小”或“無法確定”).
(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)pH(乙)(填“>”、“<”或“=”).
(4)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(5)已知25℃時,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)K1 | 1.8×10﹣5 | 4.3×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
K2 | ﹣﹣ | 5.6×10﹣11 | ﹣﹣ |
下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是 .
A.HCO B.CO C.ClO﹣ D.CH3COO﹣
寫出下列反應(yīng)的離子方程式:CH3COOH+Na2CO3(少量):;HClO+Na2CO3(少量): .
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【題目】A,B,C,D為常見氣態(tài)單質(zhì).已知:①A和B可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng),其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體;②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個電子;③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀.請回答下列問題:
(1)A單質(zhì)的電子式是 , C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是 .
(2)上述②中化合物的熱穩(wěn)定性強于(填化學式).
(3)寫出A與B反應(yīng)的化學方程式: .
(4)將D通入B,C反應(yīng)生成的化合物中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 , C,D形成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 .
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【題目】下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A.I-、NO3-、Fe3+、Na+B.K+、Ba2+、OH-、SO42-
C.Ag+、NO3-、Cl-、K+D.Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
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【題目】下列物質(zhì)俗名與化學式對應(yīng)錯誤的是
A.膽礬 CuSO45H2O
B.重晶石 BaSO3
C.綠礬 FeSO47H2O
D.明礬KAl(SO4)212H2O
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【題目】如圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜.請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)的分子式( )
A.A是C3H6、B是C2H6
B.A是C6H6、B是C4H6
C.A是C6H6、B是C2H6
D.A是C3H8、B是C6H6
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