13．利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）．

完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣，煙氣的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上圖裝置中，堿石灰的作用是吸收混合氣體中的HI；
（2）裝置B中，Zn會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+I2═ZnI2
-；
（3）按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末  （純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡
2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無明顯變化
3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色
?乙組得到的黑色粉末是Fe；?步驟1甲組中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（4）若裝置C中反應(yīng)后的固體是Fe2O3和FeO組成的混合物．為確定其組成，取樣品7.84克，在加熱   條件下通入足量的氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，F(xiàn)e2O3和FeO都被還原為Fe，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物中Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為2：1．

分析 （1）混合氣體中含有碘化氫，用堿石灰可以吸收碘化氫；
（2）裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2═ZnI2；
（3）利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”判斷乙組黑色粉末組成；Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；
（4）氧化物樣品質(zhì)量為7.84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，設(shè)出氧化鐵和氧化亞鐵的物質(zhì)的量，分別根據(jù)鐵的質(zhì)量、總質(zhì)量列式計(jì)算即可．

解答 解：（1）混合氣體的碘化氫會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，則C裝置中的堿石灰作用是吸收混合氣體中的碘化氫，
故答案為：吸收混合氣體中的HI；
（2）裝置B的作用是吸收碘蒸氣，鋅與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+I2═ZnI2，
故答案為：Zn+I2═ZnI2；
（3）利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；
根據(jù)甲組現(xiàn)象可知，F(xiàn)e2O3與氨氣在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，
故答案為：Fe；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（4）設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為x，氧化亞鐵的物質(zhì)的量為y，則：160x+72y=7.84、（2x+y）×56=5.6，
聯(lián)立解得：x=0.04mol、y=0.02mol，
則混合物中Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為：0.04mol：0.02mol=2：1，
故答案為：2：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，注意掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法、混合物反應(yīng)的計(jì)算及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)原則，試題綜合性較強(qiáng)，注意正確理解、分析題中信息，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．己烷與苯常作為有機(jī)合成的原料、溶劑、聚合反應(yīng)的介質(zhì)．
（1）（CH3）3CCH2CH3為己烷的一種同分異構(gòu)體，按系統(tǒng)命名法命名其名稱為2，2-二甲基丁烷；
（2）下圖是苯工業(yè)合成龍葵醛的線路．
①檢驗(yàn)龍葵醛中含氧官能團(tuán)的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液；
②A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為；
③C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式；
④反應(yīng)①-⑥屬于取代反應(yīng)的有D．
A．①④⑤B．②③c．④⑤d．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol－1

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH＝Q2kJ·mol－1

C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝Q3kJ·mol－1

若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

A．（Q1＋Q2＋Q3） kJ B．0.5（Q＋Q2＋Q3） kJ

C．（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3） kJ D．（Q2-3Q1-Q3）kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上有廣泛用途．還可用于冶療鉈（Tl）中毒，燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫等．已知HCN是一種極弱的酸．現(xiàn)有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

（1）NaCN的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因CN-+H2O?HCN+OH-．實(shí)驗(yàn)室在用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，為避免其水解，應(yīng)先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）實(shí)驗(yàn)室K4Fe（CN）6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述檢驗(yàn)Fe3+反應(yīng)的離子方程式為K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）長(zhǎng)期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，試配平下列方程式：3K4Fe（CN）6=12KCN+1Fe3C+1C+2（CN）2↑+1N2↑
（6）電鍍銀時(shí)，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2 （CN）6]，寫出AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱是接觸法，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽．
（2）寫出生產(chǎn)過程中XFeYHCl （填化學(xué)式）
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4．
（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品CuCl的損失；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl的水解．
（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體．
（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見光分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．火電廠煙氣中CO2 用電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是 Mg2SiO4）固定的部分工藝流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

（1）某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2
（2）為提高HC1溶液溶解橄欖石的效率，可采取的措施：
（3）固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq），該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原
因是△H＜0．
（4）a溶液為NaCl溶液，流程b的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（5）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是bc（填字母）
a．CaCl2　　b．H2NCH2COONa　　c．（NH4）2CO3
（6）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解達(dá)到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，溶解效率降低．

（7）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3．為提純，可采取的措施依次為：對(duì)溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理．判斷產(chǎn)品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuSO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3，和Cu（OH）2的混合物．[查閱資料知：CuSO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水，受熱均易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物．
Ⅰ．（1）乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是：CO32-+Cu2++H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
．（用離子方程式表示）
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈．
Ⅱ．請(qǐng)用圖16所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（3）B裝置中試劑的化學(xué)式是CuSO4．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，可利用圖所示裝置通過實(shí)驗(yàn)定量測(cè)定其組成．

（5）各裝置的連接順序：C、A、B、D、E（或C、A、B、E、D）．
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2；，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，請(qǐng)說明結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出．
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{49n}{9m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列物質(zhì)中是同系物的有BD；是同一物質(zhì)的有AI；是同位素的有G；是同素異形體的有C同分異構(gòu)體E
A、液氯和氯氣      
B、CH3CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2      
C、白磷和紅磷
D、C2H6和C10H22    
E、CH3C（CH3）3和CH3（CH2）3CH3F、氯水和液氯
G、37Cl 和35Cl    
I、CH3CH（CH3）CH2CH3和 CH3-CH2-CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HF＞H2OB．沸點(diǎn)：金剛石＞冰＞干冰
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2D．元素的最高正化合價(jià)：F＞S＞C

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