下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是（　　）
分析：中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量的越多，則放出的熱量越多，注意計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，計算生成水的物質(zhì)的量，進而比較放出的熱量的多少即可．
解答：解：A．n（HCl）=0.03mol，n（NaOH）=0.015mol，則生成水0.015mol；
B．n（HCl）=0.024mol，n（NaOH）=0.024mol，則生成水0.024mol；
C．n（H2SO4）=0.024mol，n（NaOH）=0.024mol，則生成水0.024mol；
D．n（H2SO4）=0.015mol，n（NaOH）=0.03mol，則生成水0.03mol；
則D生成的水最多，放出的熱量最多，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意判斷反應(yīng)的過量問題．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．H2（g）+
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O2（g）=H2O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意義是
298K時1mol氫氣與0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ的熱量
298K時1mol氫氣與0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ的熱量

Ⅱ．根據(jù)事實，寫出298K時下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1mol氮氣與適量氫氣起反應(yīng)，生成2mol氨氣，放熱92.2KJ熱量．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3KJ熱量．
C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=-131.3kJ/mol
C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=-131.3kJ/mol

Ⅲ．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；Q=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出
28.65
28.65
kJ的熱量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出
229.2kJ
229.2kJ
kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol強酸與1mol強堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱B、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量C、H2S的熱穩(wěn)定性小于H2O是由于H2S分子間不存在氫鍵D、原子晶體中的各相鄰原子間都以共價鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下都一定能發(fā)生B、能自發(fā)進行的反應(yīng)必定是焓減、熵增的反應(yīng)C、反應(yīng)物和生成物各具有的總能量決定了該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D、在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱

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